Potenciometría

Resumen

Se realizó una titulación potenciométrica con una muestra de 20ml del vinagre balsámico blanco marca Clemente Jacques de 500ml con NaOH [0.909M], usando fenoftaleína como indicador. El punto de vire se obtuvo a los 13.4ml de NaOH adicionados, por lo que la concentración de ácido acético en el producto es de 36.68 g/L dando un porcentaje en volumen de CH3COOH del 3.4%, distinto al 5% marcado en la etiqueta.

Objetivo

Familiarizarse con el potenciómetro y determinar la concentración de ácido acético en el vinagre balsámico blanco.

Introducción

El potencial de un electrodo indicador adecuado es apropiado para establecer el punto de equivalencia de una titulación potenciométrica. Una titulación potenciométrica proporciona una información diferente de la de una medición potenciométrica directa. El punto final potenciométrico es ampliamente aplicable y proporciona datos más exactos que el método correspondiente que utiliza indicadores. Es en particular útil para la titulación de soluciones coloreadas o turbias y para detectar la presencia de especies insospechadas en una solución.

Para determinar la concentración de un analito titulado, se utiliza la siguiente ecuación.

M_1 V_1=M_2 V_2… (1)

Donde, M: Molaridad (g/mol)

V: Volúmen (L)

Materiales

Vaso de precipitado de plástico

Bureta de 25ml

Pizeta

Reactivos

Vinagre balsámico blanco marca Clemente Jacques

NaOH

Procedimiento

Para calibrar el potenciómetro. Primero se limpia el transductor de entrada con agua destilada y se seca debe de ser suavemente con un poco de papel, posteriormente se introduce en un buffer 7 y con el control “standarize” se gira hasta tener la aguja en 7. Se vuelve a limpiar y a secar, ahora se introduce el transductor en un buffer 4 y se gira el control “span” hasta tener la aguja en 4.

Se vierten 20ml de vinagre balsámico blanco marca Clemente Jacques en el vaso de precipitados de plástico.

Se vierten 25ml de NaOH [0.909M] en la bureta y se titula al ácido acético con un paso de 0.3ml de NaOH. Cada vez que se vierten los 0.3ml, se mide el pH con el potenciómetro.

Para medir el pH se limpia el potenciómetro con agua destilada, se seca delicadamente y se introduce dentro del vaso de precipitado que contiene la sustancia a titular, se oprime el botón de medición “push to read” y se espera hasta que la aguja se estabilice.

Los datos que se registran son el volumen añadido de NaOH leído en la bureta y el pH leído en el potenciómetro.

Continuar la adición de NaOH hasta alcanzar un pH aproximado de 14.

Resultados y análisis

Los datos registrados en el laboratorio son los siguientes:

Tabla I

ml de NaOH pH ml de NaOH pH

0 2.5 10.2 4.99

0.3 2.8 10.5 5

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