Práctica No. 3 “ENTALPÍA DE FORMACIÓN DEL ÓXIDO DE MAGNESIO (MgO)”
yazminecmApuntes8 de Octubre de 2019
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ[pic 1][pic 2]
UNIDAD ACADÉMICA MULTIDISCIPLINARIA ZONA HUASTECA
LICENCIATURA EN BIOQUÍMICA
TERCER SEMESTRE
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
Práctica No. 3
“ENTALPÍA DE FORMACIÓN DEL ÓXIDO DE MAGNESIO (MgO)”
Alumna: Yazmín Enriqueta Cuenca Morales
Lunes 09 de septiembre del 2019, 4:00 p.m. a 6:00 p.m.
I.Q. Lucina Hernández Martínez
Postlaboratorio No. 3
Calificación:
Metodología:
- Capacidad calorífica (c) del aparato
- Se mido con una probeta 112.5 mL de agua destilada y se vacío en el termo, se midió y anotó la temperatura (T1) del agua del termo.
- Se calentó agua destilada en un vaso de precipitado hasta una temperatura unos 15°C por encima de T1.
- Se midió con una probeta 37.5 mL del agua más caliente, determinó rápidamente su temperatura (T2) e inmediatamente se vació el agua en el termo. Se anotó la temperatura T2.
- Se agitó rápidamente el agua del termo y anotó la temperatura más alta alcanzada (T3).
- Se eliminó el agua del termo y se secó.
- ENTALPÍA DE REACCIÓN
- Se midió con probeta 150 mL de HCl 1M y vacíelos en el termo. Se midió y anotó la temperatura del ácido (T4).
- Se pesó sobre un vidrio de reloj en la balanza analítica 1.2 gr de MgO.
- Se agregó el MgO al termo y agitó la mezcla suavemente.
- Se checó la temperatura más alta alcanzada en la reacción y anotó como (T5).
- Se determinó la densidad del ácido clorhídrico 1M utilizando matraz y pipeta volumétrica de 10 mL.
Imagen 1. Calentamiento del agua destilada. [pic 3] | Imagen 2. Se tomó de temperatura de la reacción de la primera parte experimental. [pic 4] | Imagen 3. Se midió HCl para la segunta parte experimental. [pic 5] |
Imagen 4. Se pesó el MgO [pic 6] | Imagen 5. Se agregó MgO en el termo. [pic 7] | Imagen 6. Se determinó la masa de matraz con el HCl para su posterior determinación de densidad.[pic 8] |
Cálculos:
- Consulte en la bibliografía la densidad del agua a las temperaturas T1 y T2. Calcule con ellas la masa del agua correspondiente a los volúmenes empleados. Deje sus resultados con 4 cifras significativas.
- Consulte en la bibliografía el calor específico del agua a la temperatura T3 y calcule la capacidad calorífica (C) del aparato, con la ecuación (3).
- Calcule el calor liberado en la reacción entre el MgO y el HCl despreciando la capacidad calorífica del MgO:
Q = (mHCl CpHCl + C) (T5 – T4) (8)
La masa del HCl se calcula con la densidad determinada en el laboratorio y el volumen agregado en la reacción.
El calor específico del HCl se calcula con:
CpHCl (cal/gr°C) = 0.9933 – (0.055) (MHCl) (9)
Donde MHCl es la molaridad del HCl.
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