Practica 1 Lab Analitica

PRACTICA NO. 1

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

OBJETIVOS.

Realizar los cálculos necesarios para la preparación de las disoluciones

Realizar la preparación de las disoluciones en el laboratorio

Efectuar de manera correcta las operaciones involucradas en la preparación de las disoluciones

Conoces las concentraciones de los ácidos y bases de uso más frecuente en el laboratorio

Manipulas de manera correcta los instrumentos y el material usado en la practica

Preparar de manera correcta la solución amortiguadora

HIPÓTESIS.

Con un correcto uso de los instrumentos y material del laboratorio se espera que se obtenga una concentración muy cercana a la deseada (ya que no se puede obtener una concentración exacta)

Diagrama de flujo.

Nota: en el caso de la solución amortiguadora, también se medirá el pH.

Cada disolución será guardada en un recipiente apropiado dependiendo de sus propiedades.

CÁLCULOS.

Para preparar 250 mL de una disolución de NaOH 0.1 F con pureza de 97% p/p

250 mL dis0.1 mol NaOH1000 mL dis40 g NaOH 1 mol NaOH100g NaOH 97g Na OH =1.03 g de NaOH

Para preparar 250 mL de una disolución de HCl 0.1 F con pureza de 37.5

% p/p y ρ=1.18 g/mL

250mL dis0.1 mol HCl1000ml dis36.5 g HCl 1mol HCl100g HCl 37.5 g HCl1 mL HCl1.18 g HCl=2.06 mL de HCl

Para preparar 250 mL de una disolución de Na2SO4 * 5H2O 0.05 F con pureza de 99% p/p

250ml dis0.05 mol Na2SO4 *5H2O1000 ml dis248 g Na2SO4 *5H2O1 mol Na2SO4 *5H2O 100g Na2SO4 *5H2O99 g Na2SO4 *5H2O

=3.13g de Na2SO4 *5H2O

Preparar 250 ml de un buffer de NH4Cl 0.1 F con pureza de 99% p/p y pH de 9

250ml dis0.1 mol NH4Cl1000 ml dis53.5 g NH4Cl1 mol NH4Cl 100g NH4Cl99g NH4Cl=1.35 g de NH4Cl

Posteriormente agregue 4 ml de disolución de NaOH 0.1 F para llegar a un pH de 9

CUESTIONARIO.

1.Da un ejemplo de la importancia de la preparación de disoluciones en tu carrera.

QFB: preparar las dosis exactas, para probar algún medicamento o fármaco en roedores de laboratorio.

QA: preparar una salmuera a la concentración necesaria para la conserva de un alimento.

IQ: preparar soluciones que no corroan las tuberías en un reactor.

IQM: preparar soluciones con la concentración necesaria para hacer la extracción de un mineral.

2.¿Qué características de los reactivos debes de tomar en cuenta para la correcta preparación de las disoluciones?

Se deben tomar en cuenta la pureza del compuesto, así como su densidad (si es el caso de un líquido) y su solubilidad en el disolvente.

3.¿Si prepararás una disolución de ZnNO3 en que tipo de recipiente los guardarías? ¿Por qué?

Se guardaría en recipientes de vidrio ya que este puede reaccionar con el platico de las botellas del mismo material.

4.La glucosa es un monosacárido con fórmula condensada C6H12O6, si se adiciona 1 gr de este compuesto en agua, ¿Cuál es la concentración M de la glucosa? ¿En qué forma está presente en solución acuosa?

5.Una empresa farmacéutica se dedica a la preparación de sueros orales, cuyo producto tiene la siguiente composición:

NaCl (12 mg), KCl (149 mg), CaCl2•2H2O (30 mg), MgCl2•6H2O (41 mg), 524 mg de Lactato de sodio (NaC3H5O3) y 4550 mg de glucosa (C6H12O6) en 100 mL

a)Calcular la concentración formal para CaCl2•2H2O y NaCl en la solución

Para CaCl2* 2H2O

30 mg CaCl2•2H2O 1g CaCl2•2H2O1000 mg CaCl2•2H2O1 mol CaCl2•2H2O149g CaCl2•2H2O10.1L dis=2.01x 10-3 F

Para NaCl

12mg NaCl1g NaCl1000 mg NaCl1mol Nacl59.5

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