Practica 5 Quimica Aplicada

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN

PRACTICAS DE LABORATORIO

PRACTICA No.3: : “DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR”

El cálculo del peso molecular (en el caso de las moléculas) o peso-fórmula (en el caso de las sales) es fácil.

Tenemos la fórmula de un compuesto como el cloruro de sódio, . Tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula.

Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio que corresponde a un compuesto iónico, una sal.

Los pesos atómicos de los elementos son: Na= 22,9898 y Cl= 35.5. Según la fórmula, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos.

Entonces hagamos una tabulación:

Na 22,9898 x 1 = 22,9898

Cl 22,9898 x 1 = 22,9898

Suma = 58,4898 g/mol

Pero hemos citado una sustancia que contiene enlaces iónicos, de modo que en ella no existen moléculas "verdaderas", sino asociaciones tridimensionales de iones, que se reúnen según ciertas reglas eléctricas y geométricas. La representación solamente nos indica que hay un ión (Na)+ por cada ión (Cl)-, y por eso lo que se ha hallado es el peso-fórmula del material.

Intentemos con el azúcar, una molécula orgánica compuesta por 12 carbonos, 22 hidrógenos y 11 oxígenos: , y hacemos la siguiente tabulación:

C 12,0 x 12 = 144,0

H 1,0 x 22 = 22.0

O 16,0 x 11 = 176.0

Suma = 342,0 g/moll

Aunque hemos utilizado el término "peso molecular" debido a su uso extendido, la expresión científicamente correcta es "masa molecular". El peso es una fuerza, es decir una cantidad vectorial que posee módulo, dirección y sentido y depende del campo gravitacional en el que se encuentre inmerso. La masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional.

Si la masa se expresa sin unidades se denomina "masa molecular relativa", mientras que si la unidad es "g/mol" recibe el nombre de "masa molar".

EL CONCEPTO DE MOL

PESO MOLECULAR O MASA MOLECULAR

El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y multiplica cada peso por el subíndice. Mira la tabla periódica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.

El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC, que se llama uma.

El peso molecular se obtiene sumando el peso atómico de cada átomo de la molécula.

1 uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del átomo de carbono.

En el caso del agua : El hidrogeno tiene un peso atómico aproximado de 1 uma. El oxígeno tiene un peso atómico de aproximadente 16 uma. Entonces, el peso molecular de la molécula de agua es de 18 uma.

El cálculo del peso molecular es sencillo. Tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular. Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl). Los pesos atómicos de los elementos son: Na, 22,9898 y Cl, 35.5. Según la fórmula molecular, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación:

Na 22,9898 imes 1 = 22,9898

Cl 35.5 imes 1 = 35.5

Suma 58.4898 g/mol

Intentemos con la sacarosa, C12H22O11, y hacemos la siguiente tabulación

C 12.0 imes 12 = 144.0

OBJETIVO: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Educación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.

CONSIDERACIONES TEORICAS:

MATERIAL:

1 Matraz balón de fondo plano de 500cm3 con tapon de hule bihoradado

1 Tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud cerrado en un extremo

1 Codo de vidrio de 90°

2 Pipetas graduadas de 10cm3

1 Mechero, anillo y tela c/asbesto

1 Pinza doble para bureta

1 Termómetro

1 Micro botella

1 Balanza digital

Tubería de hule

Algodón

REACTIVOS:

Cloroformo (CHCl3)

Tetracloruro de carbono (CCl4)

PROCEDIMIENTO

PRIMERA PARTE

Monte el aparato como se muestra en la figura 1, introduzca un pedazo de algodón en el fondo del tubo

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