Practica De Quimica

PREPARACION DE UNA DISOLUCION MOLAL

Introduccion

La molalidad (m) de una disolución se define como el número de moles de soluto presentes por cada kg de disolvente.

m=moles de soluto/kg disolvente

Molalidad. Unidad de medida del Sistema Internacional de Unidades para expresar la concentración de una disolución, su símbolo es B.[1] La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente(m). La unidad kilogramo se utiliza a escala industrial, sin embargo para los experimentos que se realizan en los laboratorios químicos, se puede utilizar además como unidad de medida el gramo.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

PROPOSITO

El propósito de esta práctica es que el alumno aprenda a hacer una disolución molal, con diversas cantidades que se les den, realizar cálculos correspondientes y sepan cómo realizar la practica correctamente a así cualquier riesgo que pueda ocurrir dependiendo el reactivo utilizado, ver que se use correctamente el material y las acciones realizadas deben ser correctas.

En esta práctica veremos cálculos importantes los cuales futuramente nos ayudaran a realizar experimentos o practicas. Las formulas a ver son las siguientes:

m=n/kg

m x PM x Kg

MATERIALES

*vidrio de reloj

*espátula

*vaso de precipitado de 250 ml

*agitador de vidrio

*balanza analítica

*piceta

REACTIVO

*KMnO4 permanganato de potasio

Cálculos

preparar una disolución 0.005 molal utilizando 250 gramos de agua destilada como disolvente, así como la cantidad necesaria de soluto.

El soluto a utilizar será KMnO4 permanganato de potasio

m= n

n=(m)(kg)

n=(0.005)(158.0377)

0.7901885

K=1x39.102=39.102

Mn=1x54.9381=54.9381

O=4x15.9994=63.9976

158.0377 g/mol

m=0.005 mol/kg

k=0.25 kg de agua destilada

g=m x PM x kg

(0.005)(158.0377)(0.25kg)=0.1975g de soluto de KMnO4 permanganato de potasio

PROCEDIMIENTO

*pedir materiales que se utilizaron en la práctica y lavarlos respectivamente

*hacer cálculos correspondientes para saber cuánto se debe utilizar en el permanganato de potasio

*pesar reactivo en una balanza analítica con la ayuda de una espátula y un vidrio de reloj

*poner en vaso de precipitado 250 ml de agua destilada y vaciar el reactivo ya pesado

*mezclarlo con un agitador de vidrio hasta hacer una mezcla homogénea

*despues en una botella previamente lavada se pone la mezcla y se etiqueta el reactivo

DIAGRAMA DE FLUJO

...