Practica1 Equilibrio termodinámico

2.METODOLOGIA

2.1 reactivos

2.2 Material o equipo

2.3 Diagrama de bloques[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]

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2.4 Metodología

1. Se tiene que montar el equipo de la manera en que pudimos ver qye estaba en el video que nos mostró el profesor en el video.
2. Ya cuando lo tengas armado debemos checar que las conexiones estén bien, que no se encuentren fugas para evitar distorsiones en nuestros datos experimentales y de igual manera verificar que todas nuestras válvulas permanezcan cerradas
3. Aquí tenemos que agregar nuestra sustancia al agua checando que la boquilla de nuestro termómetro este bien sumergido en ella, no es necesario una medida exacta pero se da como opción a la mitad de nuestro matraz
4. Prendemos ahora si nuestra bomba de vacío (lo cual hará el profesor), verificando que nuestro refrigerante este bien conectado para evitar que se filtre agua. Aquí veremos que las presiones en el mercurio serán iguales, de ahí partiremos.
5. Calentar el agua al llegar al punto de ebullición, verificaremos el cambio que tendrá esto al abrir nuestra bambula de la bomba ocasionando el cambio de presiones a medida que se va calentando el agua
6. Al tener el agua en punto de ebullición y mantener que la presión con la temperatura permanezca constante, anotar estos datos.
7. Cambiaremos la presión del sistema mediante la válvula de regulación, esperamos el punto de ebullición y anotamos  este, de  igual  mediremos la altura del mercurio que nos dará la presión dentro de nuestro sistema.
8. Esot lo repetiremos hasta obtener 10 datos experimentales, con los cuales podremos desarrolar nuestra practica, obteniendo datos como la presión absoluta  punto triple, presiones y temperaturas.[pic 33]

DATOS EXPERIMENTALES:

1. Grafique los datos experimentales Psat vs T(temperatura) para obtener la curva de presión de vapor experimental

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1. Con los datos experimentales determinar el calor de vaporización (ΔHvap) ya sea por mínimos cuadrados o calculando la pendiente de la recta, graficando   InP vs 1/T por regresión lineal, aplicando la ecuación de Clausius-Clapeyron

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Utilizando excel nos muestra que la ecuacion dada para lineal para esta grafica es

Y=mx+b

y = -5144.9x + 20.451

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1. Con la ecuación  que define a la curva de vaporización suponer  valores de temperatura superiores al punto triple hasta el primer valor de temperatura experimental. Graficar valores supuestos

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1. Calcular el valor latente de sublimación molar [pic 52]

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CONCEPTOS

Equilibrio termodinámico:  se dice que el equilibrio térmico se da cuando no experimenta cambios de estado, es decir que sus temperaturas  de dos o más sistemas es la misma manteniendo la presión como una constante.

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