Pre Reporte #9 Propiedades Coligativas

Pre Reporte #9 Propiedades Coligativas

Objetivos:

1. Analizar los conocimientos teóricos adquiridos sobre propiedades coligativas.
2. Determinar el punto de ebullición y el de fusión de un compuesto puro y de disoluciones del mismo

Marco teórico

Las propiedades Coligativas son aquellas que dependen únicamente de la cantidad (concentración) de soluto añadido (moles o moléculas de soluto), pero no de su naturaleza.

Las propiedades Coligativas son 4:

1. Disminución de la presión a vapor: Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.  Ley de Raoult:  "A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la disolución"
   Pv = Po X
2. Aumento de la temperatura de ebullición: Un disolvente tiene menor numero de partículas que se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura.
   Así dTe = PeAB - P0B
3. Descenso de la temperatura de fusión/congelación: El descenso del punto de congelación dTc = T°cB – TAB siendo T°cB el punto de congelación del solvente puro y TAB el punto de congelación de la disolución.
4. Presión Osmótica: La Presión osmótica es aquella que establece un equilibrio dinámico entre el paso del disolvente desde la disolución diluida hacia la mas concentrada y viceversa. Ecuación de Van´t Hoff: pi = nRT/V; donde pi es la presión osmótica; R = 0,082 Latm/K mol; T la temperatura en °K; V el volumen en L.

Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su correcta aplicación permite:

1. Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada.
2. Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes
3. Determinar masas molares de solutos conocidos
4. Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio en los organismos.
5. Formular caldos de cultivos adecuados para microrganismos específicos.

Las propiedades coligativas también conocidas como colectivas. Al realizar una mezcla homogénea se modificarán las propiedades de la solución ya que el tipo de enlace que se establece determina las propiedades de un compuesto. Las propiedades coligativas no dependen de la naturaleza o el tipo de soluto, más bien de la concentración del compuesto.

Diagrama de flujo experimental

Procedimiento:

1. Incremento el punto de ebullición:

1. Colocar un volumen de agua (20ml) en un vaso de precipitados y determinar el punto de ebullición de este líquido.
2. Sabiendo que el coeficiente de Van´tHoff experimental para el cloruro de sodio es 1.8, preparar una disolución molal tal que eleve 2ºC el punto de ebullición del disolvente, utilizando un volumen máximo de 10ml de agua.
3. Determinar el punto de ebullición de la solución.

1. Determinación del coeficiente de Van´t Hoff:

1. Determina el punto de ebullición de una solución de molalidad desconocida que les dará su profesor.
2. Con el punto de ebullición obtenido, determinar el coeficiente de Van´t Hoff.

1. Determinación de la constante molal de fusión:

1. En un tubo de ensaye, colocar 4ml de ciclohexano.
2. Enfriarlo en un baño de hielo y determinar su punto de fusión.
3. Agregar 0.1g de alcanfor, y agitar y determinar nuevamente el punto de fusión.
4. Repetir el paso anterior hasta completar una masa de alcanfor de 0.5 g.
5. Determinar la Kf del coclohexano.

Hoja de “Seguridad en el Laboratorio”. 

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