Pre laboratorio

Pregunta 1. un compuesto químico como se representa con el uso de fórmulas. ¿Qué tipo de fórmulas químicas existen? Explique.

Un tipo de formula química es la fórmula molecular, “Son las que indican los números y tipos de átomos en una molécula.” (Ecu Red, SF), otra es la fórmula estructural, la cual consiste en demostrar como los átomos se enlazan con las otras moléculas, y la tercera es la fórmula empírica, la cual indica los átomos presentes y la proporción de cada uno de estos.

Pregunta 2. Dada la ecuación: N2(g) + O2(g) –---> 2 NO (g). Conteste lo siguiente:

1. ¿Cuantas moléculas de NO se pueden formar a partir de dos moles de O2, suponiendo que hay suficientes N2 disponibles?
2.  ¿Cuántos moles de N2 se necesitan para reaccionar con 3 moles de O2?
3. ¿Cuántas moles de N2 se necesitan para formar una mol de NO, suponiendo que hay suficientes O2 disponibles?

a._ Se pueden formar 4 moles de NO a partir de dos moles de O2

b._ Se necesitan 3 moles de N2 para reaccionar con 3 moles de O2 y así formar 6 moles de O2.

c._ Se necesita medio mol de N2 y medio mol de O2 para formal NO, pues una mol de N2 y una mol de O2 forman dos moles de NO

Pregunta 3. Considere la reacción de oxidación de magnesio metálico en aire para formar oxido de magnesio sólido. ¿cuál es, normalmente, el reactivo limitante en esa reacción de oxidación del magnesio? ¿Qué es un reactivo en exceso? Explique con un ejemplo si es posible.

El magnesio es el reactivo limitante. Un reactivo en exceso es el reactivo que “no se agote por completo durante la reacción” (J. Cedron, et-al, 2019). En el caso del ejercicio un ejemplo es el aire que no se agota después de reaccionar con el magnesio.

Pregunta 4. Escriba las ecuaciones balanceadas de las siguientes reacciones:

1. Magnesio con oxigeno molecular
2. Magnesio con nitrógeno molecular
3. Nitruro de magnesio con agua
4. Al calentar hidróxido de magnesio

1. 2Mg + O2 ----> 2MgO
2. 3Mg + N2 ----> Mg3N2
3. Mg3N2 + 6H2O ----> 3Mg(OH)2 + 2NH3
4. Mg(OH)2 ----> MgO + H2O

Pregunta 5. Una muestra de 100g está formada por 27.6g de Mn. 24.2g de S y 48.2g de O. Determine la cantidad de moles de cada elemento en la muestra de 100g e indique la formula empírica.

Mn= 2, S= 3, O= 12. Formula empirica: Mn2S3O12

Referencias

Mendez, A. (2019). Fórmulas químicas | La Guía de Química. [online] Quimica.laguia2000.com. Disponible en: https://quimica.laguia2000.com/general/formulas-quimicas [Recuperado el 13 Feb. 2019].

Ecured.cu. (2019). Fórmula química - EcuRed. [online] Disponible en: https://www.ecured.cu/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica#Tipos_de_f.C3.B3rmulas_qu.C3.ADmicas [Recuperado el 13 Feb. 2019].

Cedron, J., Landa, V. and Robles, J. (2019). 4.3. Reactivo limitante y reactivo en exceso | Química general. [online] Corinto.pucp.edu.pe. Disponible en : http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/43-reactivo-limitante-y-reactivo-en-exceso.html [Recuperado el 13 Feb. 2019].

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