Preinforme Quimica Practica 4, 5

PRE INFORME

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 4

Soluciones

Grupo CV: 201102_96

CEAD donde se inscribió: Facatativá

CEAD donde realizó la práctica. JAG

Tutor de laboratorio: Bibiana Nieto

Universidad Nacional Abierta y a Distancia

Mosquera

Cundinamarca., 11 de Mayo de 2013

Practica N° 4 SOLUCIONES

1. Objetivos de la práctica

General

1. Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones

Específicos

 Preparar las diferentes soluciones solicitadas en la práctica y expresar los caculos de la concentración de la forma correcta.

 Adquirir destreza en el manejo de material de laboratorio

2. Marco teórico

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

Características de las soluciones (o disoluciones):

 Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.

 Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

 Los componentes de una solución son soluto y solvente.

soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua

En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.

Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas.

Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.

Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande

Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.

Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas..

Modo de expresar las concentraciones

Ya sabemos que la concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. También debemos aclarar que los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas.

Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.

Unidades físicas de concentración

Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:

a) Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solución)

b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solución)

c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V = (cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solución)

Regla para calcular disoluciones o concentraciones

V1 • C1 = V2 • C2

Unidades químicas de concentración

Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son:

a) Fracción molar

b) Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución)

c) Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)

a) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.

3. Relación de la práctica N° 4 Soluciones del laboratorio de Química con la Ingeniería Industrial

Dado que la ingeniería industrial es la que reúne los conocimientos de las demás ingenierías, los conocimientos en soluciones son importantísimos pues Más del 90% de las reacciones químicas ocurren en soluciones y más del 95% de las reacciones químicas que ocurren en soluciones se dan en soluciones acuosas

En la industria: Para estudiar el petróleo es indispensable disolverlo, es decir hacer soluciones de petróleo, el petróleo se disuelve en compuestos orgánicos como diclorometano o hexano

Para hacer

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