PRACTICA 4 LABORATORIO QUIMICA

Objetivos

Identificar las propiedades físicas y químicas de la materia y determinar sus características principales mediante la experimentación.

Marco Teórico

Propiedades físicas de la materia 

Una propiedad física es una característica que puede ser estudiada usando los sentidos o algún instrumento específico de medida. Estas se manifiestan básicamente en los procesos físicos como cambios de estado, cambios de temperatura, cambios de presión, etc.

Por ejemplo, color, dureza, densidad, punto de ebullición, punto de fusión.

Se consideran propiedades físicas: Eléctricas, Magnéticas, Ópticas, Térmicas, Mecánicas.

Las propiedades Físicas pueden ser Generales o Específicas.

Se dice que son generales cuando un mismo valor puede ser aplicado a diferentes sustancias. Por ejemplo, la masa, el volumen, el color, textura, etc.

Se dice que son específicas, cuando cada sustancia posee un valor particular. Ejemplo: La densidad, peso específico, punto de ebullición, punto de fusión, etc.

Propiedades químicas de la materia

Son propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando se combinan con otras, es decir, que les pasa en procesos por los que, por otra parte, las sustancias originales dejan generalmente de existir, formándose con la misma materia otras nuevas.

Las propiedades químicas se manifiestan en las reacciones químicas.

Algunas propiedades químicas de la materia son: reactividad, poder calorífico, acidez, etc.

Proceso experimental realizado

Parte I Combustión del magnesio

1.- Sujete una cinta de magnesio por un extremo con la pinza de disección y caliente el otro extremo directamente en una llama con ayuda del encendedor.

2.- Recoja el producto de la combustión en un vidrio de reloj.

3.- Agregue unas gotas de agua destilada al producto y ensaye el pH con papel tornasol rojo.

4.- Deposite el residuo en el contenedor correspondiente.

Parte II Reacción de desplazamiento

1.- Coloque 5 mL de solución de sulfato de cobre de 0.2 M es un tubo de ensayo de 18 X 150 mm.

2.- Incline el tubo y deje deslizar la limadura de hierro. Cuide que la espátula no esté en contacto con la solución.

3.- Deje reposar 10 minutos y examínelo cuidadosamente.

4.- Deposite el residuo en el contenedor correspondiente.

Parte III Densidad del zinc

1.- Pese cinco granallas de zinc con ayuda de 1 crisol de aluminio.

2.- En una probeta de 10 mL que contenga 5 mL de agua, introduzca las granallas de zinc.

3.- Determine el cambio de volumen del agua en la probeta.

4.- Calcule la densidad del zinc.

5.- Deposite el residuo en el contenedor correspondiente.

Parte IV Reacción de Zn con HCL

1.- En el tubo de ensayo, agregar 1 mL de ácido clorhídrico concentrado y colocar el tubo en la gradilla.

2.- Introduzca dentro del tubo de ensayo una pequeña poción de polvo de Zinc. Trate de que no queden residuos en las paredes del tubo y observe. (Cuidado, es una reacción violenta)

3.- Deposite el residuo en el contenedor correspondiente.

Datos y observaciones

Parte I Combustión del magnesio

1.- Describa el cambio y el producto de la combustión  de la cinta de magnesio.

¿Fue el cambio exotérmico? ¿Por qué?

R= Si por que hizo combustión y genero calor.

2.- ¿Se formó nuevo compuesto? Escriba la reacción:

R= Si cambio de forma y de color el papel tornasol y es una reacción química.

3.- ¿De qué color  se puso el papel tornasol?, ¿qué significa esto?

R= Azul es una base el compuesto.

Se liberó calor, hubo humo, un pequeño destello, se volvió polvo mientras se consumía la cinta de magnesio.

Cambio el papel tornasol de rojo a azul indicando que el compuesto es una base.

Parte II Reacción de desplazamientos

...