Preparacion De Disoluciones

Resultados.

Experimento 1. Preparación de una disolución de NaOH.

Para empezar, se planteó el cálculo respectivo para conocer la masa necesaria de NaOH para preparar 500 ml de una disolución 0.1M.

500ml dis.NaOH ((0.1 mol NaOH)/(1000ml dis.))((40 g NaOH)/(1 mol NaOH))=2 g NaOH

Experimento 2. .Preparación de una disolución amortiguadora.

Primeramente, se realizó el cálculo respectivo para poder preparar 100ml de la disolución buffer CH3COOH/CH3COO- 0.2M, de la siguiente forma:

100 mL dis. CH3COOH((60 g CH3COOH)/(1 mol ))((0.2 mol CH3COOH)/(1000 mL))((100 g dis.)/(99.8 g CH3COOH))((1 mL)/(1.05 g dis.))=1.15 mL dis.CH3COOH

Cabe aclarar que esta forma de preparar la disolución amortiguadora, implica la generación (y no preparación) de la base. Esto se lleva a cabo añadiendo pequeñas cantidades de la disolución de NaOH a la disolución de CH3COOH, hasta ajustar el pH de la disolución a 5.

*Cálculos para la preparación de la disolución buffer agregando CH3COONa como base.

Tomando como referencia la ecuación de Henderson-Hasselbalch, despejamos a [A^- ] y [HA]

pH=pKa+log⁡([A^- ]/[HA] ) Co=[A^- ]+[HA]

pH-pKa=log⁡([A^- ]/(Co-[A] ))

Y sustituyendo en ella los valores de CH3COOH/CH3COO- tenemos:

〖CH〗_3 COOH⇌〖CH〗_3 〖COO〗^-+H^+

[HA]=〖CH〗_3 COOH

[A^- ]=〖CH〗_3 〖COO〗^-

pKa=4.74

pH=5

5=4.74+log⁡([〖〖CH〗_3 COO〗^- ]/[〖CH〗_3 COOH] )

Despejando a [A^- ] de la ecuación:

0.26=log⁡([〖〖CH〗_3 COO〗^- ]/[〖CH〗_3 COOH] )

[〖〖CH〗_3 COO〗^- ]/[〖CH〗_3 COOH] =〖10〗^0.26=1.81

[〖〖CH〗_3 COO〗^- ]=1.81[〖CH〗_3 COOH]

Y sustituyendo la última expresión en Co=[A^- ]+[HA] tenemos:

0.2=1.81[〖CH〗_3 COOH]+[〖CH〗_3 COOH]

0.2=2.81[〖CH〗_3 COOH]

[〖CH〗_3 COOH]=0.2/2.81

[〖CH〗_3 COOH]=0.071 M

Por último, sustituimos

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