Preparación y Valoración de Soluciones

 “Año de la Lucha contra la Corrupción e Impunidad”        [pic 1]

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UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

Escuela Profesional de Medicina Humana

Informe de Laboratorio de Química

Tema:

“Preparación y Valoración de Soluciones”

Sábado:

11:20 – 12:50

Estudiantes:

QUINTANILLA GUTIERREZ, Shelsy Anel

RODRÍGUEZ PERALTA, Kiara Luana

ROMERO PAJUELO, Piero Paolo

SALAZAR NACIÓN, Devora Raquel

Sede:

      CHORRILLOS

Docente:

        Mg. BÉJAR RAMOS, Manuel

Lic. CHOQUE, MARIBEL

Ing. REYNOSO ORTIZ, Dalton

Mg. BALTAZAR, Miguel

2019

LIMA - PERÚ

Resumen

En el presente informe se llevará a cabo la realización de la Práctica N° 8 del laboratorio de química, PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES.

En donde se aprenderá a preparar soluciones de diferentes concentraciones, usar las relaciones cuantitativas, entre las diferentes unidades de concentración de las soluciones y a realizar los procesos de estandarización y valoración de soluciones.

Al preparar la solución de cloruro de sodio (NaCl) al 10% p/p, este se disolvió en el solvente que sería el agua destilada produciendo una solución transparente.

Durante la estandarización del ácido clorhídrico (HCl) se produjo un cambio de coloración al momento de interactuar con el anaranjado de metilo presente en el carbonato de sodio (Na2CO3) tomando un color más rojizo; por otro lado, durante la valoración del hidróxido de sodio (NaOH) se produjo una perdida de coloración al momento del contacto entre el ácido clorhídrico (HCl) con la fenolftaleína presente en el hidróxido de sodio (NaOH) tomando un color rosado semitransparente.

Para hallar la normalidad en ambos casos se llevo a cabo la siguiente operación matemática:

NA x VA = NB x VB

Donde:

NA: Normalidad del ácido

VA: Volumen del ácido

NB: Normalidad de la base

VB: Volumen de la base

Discusión

A partir de los hallazgos encontrados a través de los experimentos realizados para preparar y valorar soluciones, usar relaciones cuantitativas entre las diferentes unidades de concentración de estas; se puede decir que guardan relación con lo que sostiene A. Cueva, W. Aranda, C. Pajuelo y I. Tirado (2015) con respecto a la realización de la estandarización del ácido clorhídrico (HCl) debido a la proximidad de las cantidades empleadas.

Durante el desarrollo de la práctica se obtuvieron diferentes resultados dependiendo de cada grupo de trabajo, siendo así un grupo utilizó una excesiva cantidad de ácido clorhídrico (HCl) por lo que en ambos experimentos se produjo un cambio de coloración de manera muy veloz.

Por otro lado, lo que expone A. Sánchez (2008) guarda relación con la experimentación de la valoración de hidróxido de sodio (NaOH); sin embargo, este era el que se encontraba en la bureta y el ácido clorhídrico (HCl) era el que se encontraba en el matraz.

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