Preparacion de soluciones y valoracion redox

UNIVERSIDAD DE ORIENTE

NÚCLEO DE ANZOÁTEGUI

UNIDAD DE CURSOS BÁSICOS

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

LABORATORIO DE QUÍMICA

PRÁCTICA Nº 5

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y VALORACIÓN REDOX

Profesor(a): Bachilleres:

Barcelona, 30 de noviembre de 2015

TABLA DE CONTENIDO

Págs.

Introducción………………………………………………………………………………….

Objetivos……………………………………………………………………………………...

Fundamentos teóricos…………………………………………………………………………

Procedimientos experimentales……………………………………………………………….

Materiales, equipos y sustancias……………………………………………………………...

Tabla de datos………………………………………………………………………………...

Tabla de resultados……………………………………………………………………………

Discusión de los resultados.…………………………………………………………………..

Conclusión…………………………………………………………………………………….

Bibliografía…………………………………………………………………………………...

Anexos………………………………………………………………………………………...

Glosario de términos………………………………………………………………………….

INTRODUCCIÓN

En el siguiente informe se describirá todo lo referente a la preparación de una solución oxidante de concentración conocida para luego realizar una valoración redox o valoración de óxido – reducción, entre una solución reductora de concentración desconocida y la solución oxidante preparada, en estas reacciones ocurre simultáneamente la oxidación de la solución reductora y la reducción de la solución oxidante, todo esto se realizará con el fin de determinar la concentración de la sustancia reductora a partir de la concentración de la solución oxidante.

Para esto es necesario tener en cuenta que un agente reductor es aquel que reduce a las demás sustancias, el se oxida y pierde electrones, en el proceso de reducción al ganar electrones; mientras que el agente oxidante es aquel que se encarga de oxidar a las demás sustancias él se reduce y gana electrones mientras que el proceso de oxidación pierde electrones.

En esta práctica se emplearan todos los procedimientos experimentales (pesar, medir con la bureta, con la pipeta) presentes en la misma, para así tratar de realizar un excelente experimento y obtener cálculos muy parecidos o iguales a los teóricos. También se tratará de no cometer ningún tipo de error para obtener los resultados que queremos y aprender a preparar soluciones a partir de solutos sólidos y solventes puros, y además determinar la concentración de una sustancia reductora.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Además de las valoraciones ácido – base, dentro del laboratorio, se pueden realizar valoraciones óxido – reducción que no son otra cosa que la valoración de un agente oxidante con un agente reductor y se basa principalmente en determinar el volumen gastado de una especie que se oxida (o se reduce) al reaccionar completamente con el analito que se reduce (o se oxida).

Una reacción óxido – reducción, es una reacción química correspondiente a la acción de un cuerpo oxidante sobre un cuerpo reductor, que da lugar a la reducción del oxidante y a la oxidación del reductor; estos dos procesos van íntimamente unidos, siempre que se produce una oxidación hay reducción de forma simultánea.

En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos (átomos que se oxidan) es igual a la cantidad de electrones ganados (átomos que se reducen), para determinar cuál es el átomo que se oxidó o se redujo se utiliza el número de oxidación o estado de oxidación.

El número de oxidación de un elemento equivale al número de electrones que un átomo tienen por encima o por debajo del número que posee el átomo libre. Los números de oxidación se asignan de acuerdo a unas reglas.

El número de oxidación de:

1. Un átomo que no está combinado con otro átomo de otro elemento es 0.

2. Un ión sencillo equivale a la carga del ión.

3. Un átomo de hidrógeno es +1.

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