PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES

ASOCIACION UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

LABORATORIO DE QUIMICA MÉDICA

SEMESTRE 2011 - I I CICLO

PRACTICA Nº 09

PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES

I. OBJETIVOS

- Aprender a usar las relaciones cuantitativas, entre las diferentes unidades de concentración de las soluciones.

- Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones, desde diluidas hasta concentradas.

- Estandarizar y valorar soluciones.

II. PRINCIPIOS TEORICOS

CONCENTRACION .- Término que expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución.

SOLUCIONES .- Se define como sistemas homogéneos de composición variable. Una solución consiste básicamente de un SOLUTO y un SOLVENTE; siendo el agua el solvente más común.

Las concentraciones de las soluciones se expresan en diferentes formas, tales como:

a) Porcentaje de peso en peso: Se refiere a las partes en peso de un componente o soluto por 100 partes en peso da la solución (% p/p).

b) Porcentaje de volumen en volumen: Las partes en volumen de soluto por 100 partes de volumen de la solución (%V/V).

c) Porcentaje de Peso en Volumen: Las partes en peso de un componente en 100 partes de la solución. Las unidades en peso y volumen que se emplean, deben ser compatibles, ejemplo: Una solución al 10% en p/V de NaCl, contiene 10g de NaCl en 100 ml de solución (no 100 ml de disolvente). En algunos casos la sustancia usada como soluto puede ser una solución diluida y concentrada, para poder utilizarla es necesario conocer su densidad y % pureza, por ejemplo:

El HCl concentrado tiene una densidad de 1,18 g/ml y un porcentaje de pureza del 37,26 % y si por ejemplo se desea preparar 100 ml de solución que contenga 10 g de soluto preparada a partir de HCl concentrado se utilizará la siguiente fórmula:

VHCl concentrado =

Donde : W = 10 g densidad = 1,18 g/mL %W = 37,26 V = volumen del HCl concentrado que contiene 10 g de HCl puro. A este volumen calculado se le agrega agua hasta 100 mL.

d) Soluciones Molares:

M =

e) Soluciones Normales:

N =

Equivalente gramo, se da en los siguientes casos: ácido, base o sal.

Es el peso dividido entre la carga mayor del ión positivo, negativo (valencia de la sustancia).

a. Eq-g H2SO4 = 98 g / 2 = 49 g

b. Eq-g Ca(OH)2 = 74 g / 2 = 37 g

c. Eq-g NaClO = 74,5 g /1= 51,5 g

III. MATERIALES Y REACTIVOS

- Soporte universal con pinzas - Vasos de 250 y 100 mL

- Rejilla con asbesto - Probeta de 100 mL

- Cápsula de porcelana - Fiola de 1000 y 250 mL

- Luna de reloj - Bureta de 50 mL

- Balanza - Matraz de Erlenmeyer de 250 mL

- Pipeta graduada de 10 mL - Braguetas

Reactivos:

- Hidróxido de sodio - Carbonato de sodio

- Cloruro de sodio - Acido clorhídrico comercial

- Anaranjado de metilo

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 10% p/p:

- En un vaso limpio y seco de 100 mL pesar 1,0 g de cloruro de sodio.

- Luego añadir 9 mL de agua destilada, agitar hasta disolver, homogenizar hasta disolver.

B. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 1% en p/p:

- Pesar un vaso limpio y seco, agregar 1,0 g de cloruro de sodio, disolver con una pequeña cantidad de agua destilada.

- Trasvasar en una probeta de 100 mL, enjuagar con agua el vaso dos veces y adicionar a la probeta.

- Completar el volumen a

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