Problemario bioquimica

PROBLEMARIO

1.- El ácido fenilacético (C8H8O2, P.M.= 136 g/mol), se acumula en la sangre de personas con fenilcetonuria, una enfermedad genética que, si no se trata, causa retardo mental y la muerte. Un estudio con este ácido ha demostrado que una solución al 1.632 % p/v tiene un pH=2.60. Calcular el valor de Ka y pKa para el ácido fenilacético.

2.- El ácido ascórbico (Vitamina c, C6H8O6, P.M.= 176 g/mol, pKa1=4.10, pKa2= 11.80) ha sido utilizado para tratar una gran variedad de dolencias como el catarro común, las infecciones de las encías, el acné, la depresión y otros padecimientos. Es utilizado como profilaxis y tratamiento de estados carenciales de vitamina C, como estados gripales e infecciones agudas o crónicas, fumadores, estados de stress y agotamiento. El ácido ascórbico es esencial para mantener la integridad del organismo, en especial para la reparación de los tejidos y la formación de colágeno. Calcular el pH y pOH de una solución que contiene 5.0 mg del ácido por mL de agua.

3.-La solución de hipoclorito de sodio (NaClO, P.M:= 74.5 g/mol) se vende como “cloro blanqueador” y se reconoce como una solución casera potencialmente peligrosa. El peligro proviene de su basicidad y del ClO-1, que es el ingrediente blanqueador activo. Calcular la [OH-1] y el pH de una solución acuosa de NaClO al 5% p/v. (HClO, pKa=7.54).

4.-La codeína (C18H21NO3, pKb=580, P.M.= 299 g/mol) es un narcótico para mitigar el dolor que forma una sal con el HCl. Calcular el pH de una solución de hidrocloruro de codeína preparada disolviendo 7.475 gramos de la sal en medio litro de agua.

5.-El ácido fórmico (HCOOH, P.M.= 46 g/mol, pKa=3.74) tiene varios usos en la industria de los textiles y caucho. Es un líquido extremadamente caustico secretado como defensa por varias especies de hormigas (Familia Formicidae). Calcular la concentración en mg/mL de una solución de ácido fórmico cuyo pH= 2.27.

6.- La anilina (C6H7N, P.M.= 93.12 g/mol, pKb=9.38) es usada para fabricar una amplia variedad de productos como, por ejemplo, la espuma de poliuretano, productos químicos agrícolas, tinturas sintéticas, antioxidantes, estabilizadores para la industria del caucho, herbicidas, barnices y explosivos. Calcular la [H+] y el pH de una solución de anilina 0.12 M.

7.-En un laboratorio hospitalario se tituló hasta neutralidad con NaOH 0.1M una muestra de 10.0 mL de jugo gástrico obtenido varias horas después de una comida, se necesitaron 7.2 mL de NaOH. El estómago del paciente no contenía comida ni bebida ingerida por lo que se puede suponer que no había buffers presentes. Calcular el pH del jugo gástrico.

8.- Una forma de preparar vinagre (no la más recomendable) consiste en hacer una disolución de ácido acético, único componente ácido del vinagre, al pH adecuado (pH=3.0) y añadir agentes saborizantes adecuados. El ácido acético (P.M. 60 g/mol, pKa=4.76) es líquido a 25°C con una densidad de 1.049 g/ml. Calcular el volumen de ácido acético concentrado que se debe añadir a agua destilada para preparar un litro de vinagre artificial.

9.- La aspirina es un ácido débil con un pKa=3.5

Resultado de imagen para aspirina estructura

Imagen relacionada

Se absorbe a la sangre a través de las células que cubren el estómago y el intestino delgado. La absorción implica el paso a través de la membrana plasmática, la velocidad del cual viene determinada por la polaridad de la molécula: las moléculas cargadas y muy polares pasan muy lentamente, mientras que las que son neutras y no polares pasan rápidamente. El pH del contenido del estómago es de alrededor de 1.5 y el pH del contenido del intestino delgado es de alrededor

...