Problemario quimica

UNIVERSIDAD AUTONOMA CHAPINGO

INTRODUCCION A LA QUIMICA AGRICOLA Y AMBIENTAL. PROBLEMARIO UNIDAD I PARTE C.

ENLACE QUIMICO. PROF: HOLBER ZULETA. AGOSTO 2015.

RESUELVA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

1. Defina el término enlace iónico

2. Defina el término enlace covalente

3. Defina el término enlace metálico

4. Describa la diferencia entre un enlace iónico y uno covalente

5. Cuantos electrones de valencia tienen que perder cada uno de los siguientes elementos para obtener configuración de gas noble: Calcio, Aluminio, Litio, Bario, Sodio.

6. Cuantos electrones de valencia tienen que ganar cada uno de los siguientes elementos para obtener configuración de gas noble: Nitrógeno, Azufre, Cloro, Fósforo.

7. Por qué los compuestos iónicos son solubles en agua. Como se explica este hecho.

8. Porque los compuestos iónicos no son solubles en solventes no polares. Como se explica este hecho.

9. Cuáles de los siguientes pares de elementos no forman compuestos iónicos: a) Azufre y Oxígeno, b) Sodio y Calcio, c) Sodio Azufre, d) Oxígeno Cloro.

10. Indica qué tipo de enlace predominará en los siguientes compuestos: (a) Cl2; (b) KBr; (c)Na; (d) NH3.

11. Considerando los valores de electronegatividad, sugiera que tipo de enlace presentan:

Al-Cl, K-Cl, P-Cl.

12. Clasifique los siguientes compuestos como iónicos o covalentes: MgCl2, Na2S, H2O, H2S, Na2O, CO2, CaS, SO2.

13. Cuáles de los siguientes pares elementos pueden formar compuestos iónicos:

a) Bromo y Cloro b) Potasio y Helio c) Litio y Flúor

d) Yodo y Sodio

14. Prediga la fórmula química del compuesto iónico formado entre los pares de elementos siguientes: a) Ca y F, b) Na y S, c) H y Cl, d) Li y O.

15. Estudia qué fuerzas deben romperse para fundir el NaCl y el Fe, y para vaporizar el H2O

16. Cuantos electrones están formando un enlace covalente, cuando este es un: a) Enlace doble b) Enlace triple.

17 ¿Qué significa que una molécula sea polar?. ¿Qué molécula es más polar la de metano o la de amoníaco?

18. Cuáles de los siguientes enlaces son covalentes polares. Cuál es el átomo más electronegativo de cada enlace polar:

B-Cl, Cl-Cl, P-F, Hg-Sb, O-Br.

19. Cuáles de las siguientes moléculas forman enlaces covalentes polar: HF, HCl, N2, Cl2, CCl4, CH3Cl, CH2Cl2, CH4.

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