PROBLEMARIO PARCIAL 2 QUÍMICA

PROBLEMARIO PARCIAL 2 QUÍMICA

RECUERDA HACER PORTADA E INDICE TEMAS:

• TEORÍA ATÓMICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA
• NÚMERO DE MASA, NÚMERO ATÓMICO E ISÓTOPOS
• CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
• NÚMEROS CUÁNTICOS
• TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

EJERCICIOS

1. Selecciona la respuesta correcta en cada una de las siguientes preguntas

1. ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton?

1. La materia está constituida por átomos
2. Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa
3. Los fenómenos eléctricos
4. Ninguna de las otras respuestas

1. ¿Qué explica el modelo atómico de Thomson?

1. La materia no está constituida por átomos
2. Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa
3. Los fenómenos eléctricos
4. Ninguna de las otras respuestas

1. Distribución de la carga eléctrica en el átomo

1. La carga eléctrica del núcleo es positiva
2. La carga eléctrica del núcleo es negativa
3. La carga eléctrica de la corteza es positiva
4. La carga eléctrica de la corteza es neutra

1. Señala la afirmación correcta

1. La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto
2. En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales
3. El protón tiene carga negativa
4. La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes
5. La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón

1. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones sobre partículas subatómicas es correcta?

1. El electrón se encuentra en el núcleo
2. El neutrón se encuentra en la corteza
3. El protón se encuentra en la corteza
4. Todas se encuentran en la corteza
5. El neutrón se encuentra en el núcleo

1. Completa los siguientes párrafos con las palabras que se encuentran bajo el mismo texto en color azul (no sobra ninguna).

1. (1) número atómico        es  el  número de (2) protones        que contiene el núcleo, coincide con el número de (3) electrones        sólo si el átomo es neutro. Los (4)         elementos se caracterizan

por su número atómico; es decir, por el número de (5) protones[pic 1]

Átomos con diferente número de protones pertenecen a elementos (6)diferentes.

del núcleo.[pic 2]

(7) Número másico        es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, la suma total de (8) neutrones        y (9) protones        del núcleo. Átomos de un mismo elemento que tienen diferente  número de (10) neutrones se denominan isótopos de dicho elemento. Los isótopos de un elemento siempre tienen el mismo número de (11) protones        .

Diferentes, electrones, elementos, neutrones, neutrones, Número atómico, Número másico, protones, protones, protones, protones.

1. Iones  son  átomos  que  han  perdido  o ganado (1) electrones        quedando cargados eléctricamente. Los iones que han perdido electrones serán iones (2) positivos        , también llamados (6) cationes        . Los iones que han ganado electrones serán iones

(7) negativos        , también llamados (8) aniones        .

Aniones, cationes, iones, positivos, negativos

1. Completa lo que se te pide en cada ejercicio

1. Tenemos dos isótopos de un mismo elemento. El primero tiene de número másico 35 y el segundo de número másico 37. El primero es neutro. El segundo es un anión con carga -1 que tiene 18 electrones. Rellena el número de partículas de cada isótopo:

1. Isótopo primero: (1) 17        protones, (2) 17        electrones, (3) 18        neutrones.
2. Isótopo segundo: (4) 17        protones, (5) 18        electrones, (6) 20        neutrones.

1. Rellena lo que falta

1. Si un átomo tiene de carga +3 y contiene 25 electrones, su número atómico es (7)

 28        .

1. Si un átomo tiene de carga -2 y contiene 15 electrones, su número atómico es (8)

 13        .

1. Si un átomo es neutro y contiene 35 electrones, su número atómico es (9) 35        .

1. Lee cada uno de los enunciados y determina lo que se te pide

1. El plomo tiene de número atómico 82 y de número másico 207. Las partículas del átomo neutro son:

p+  =  82                  e-  =  82         n°=  125                

1. Tenemos el elemento . Completa las líneas: Z =  78        

A = 195

p+= 78       

 e-=78       n°= 117         

1. Tenemos el ion . Completa las líneas: Z =  15         

A= 31

p+=  15       

e-=18      n°=  117         

1. Tenemos el ion . Completa las líneas: Z =  79         

A= 197

p+= 79        

e-=76        n°=  118         

1. El Cs (cesio) tiene Z=55 y A=132. Las partículas del átomo neutro son: p+=  55        

e-=  55        

n°=  77        

[pic 3]

1. Contesta lo que se te pide en cada uno de los siguientes ejercicios

1. Los elementos A, B y C tienen de número atómico 11,18 y 25, respectivamente

1. Escribe la configuración electrónica estándar de cada elemento.
2. Clasifica dichos elementos como representativos de los bloques s, p, o d.
3. ¿Cuál será la configuración electrónica del ión C+2?

1. Contestar para los siguientes elementos: X (Z = 30), Y (Z = 35) y Z (Z = 1)[pic 4]

1. Sus configuraciones electrónicas semidesarrolladas
2. ¿Cuál es la valencia para cada uno de los elementos conforme a su configuración?

1. Las siguientes configuraciones electrónicas de átomos en estado fundamental son incorrectas. Indica por qué:

a.    1s2  2s2  2p5  3s1         

b.    1s2  2s1  2p6 3s2

c.        1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

d.    1s3 2s2 2p4

[pic 5]

1. Dos de los siguientes enunciados son falsos; indica cuáles son y justifícalo:

1. Los electrones de valencia de un elemento son los ubicados en los orbitales p de la capa electrónica más externa.  Está mal porque los electrones de valencia no solo se hallan en los orbitales p, se pueden hallar en cualquier orbital, ya sea s, p d o f.
2. Los electrones de valencia de un elemento son los ubicados en la capa electrónica de mayor número cuántico principal.
3. Los electrones ubicados en los orbitales p tienen un valor del número cuántico orbital igual a 2.  [pic 6]
4. Un electrón cuyos números cuánticos son (3,2,-1,1/2) puede estar ubicado en un orbital 3d.

1. Dados los siguientes elementos: K, Ca, Rb, Ge, Si, Mg, deduce las configuraciones electrónicas por Kernel de estos y di cuáles de ellos poseerán propiedades químicas similares y comprueba que los elementos agrupados presentan configuraciones electrónicas similares en la última capa.

[pic 7]

1. Escribe la configuración electrónica del Estaño (Z = 50). ¿Cómo puede un átomo de estaño conseguir la configuración electrónica de tipo gas noble?

1. Escribe las fórmulas de los iones estables que forman los siguientes elementos:

a.    Li 1s2  2s1

b. S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

c.        Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

1. La configuración electrónica del selenio es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

1. ¿Cuántos electrones de valencia tiene? 6
2. ¿A qué período pertenece? 4
3. ¿A qué grupo pertenece? VI A
4. ¿Se trata de un elemento representativo o de un metal de transición? Elemento representativo

1. Un ion negativo, Y-2, posee la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1. ¿Cuál es el número atómico y el símbolo de Y? Azufre (S) z=16
2. ¿A qué período pertenece? 3
3. ¿Cuántos electrones de valencia posee el elemento Y? 6

1. Teniendo en cuenta el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund, identifique cuál es el error o errores en cada una de las distribuciones electrónicas. Luego, escribe la forma correcta de estas distribuciones.

1. C (6e-)   [pic 9][pic 8]
2. O (8e-)  [pic 10]
3. P (15e-) [Ne] [pic 11]
4. Fe (26e-) [Ar] [pic 12]
5. Sb (51e-) [Kr] [pic 13]

1. Investiga y escribe los siguientes principios relacionados con la configuración electrónica

• Ley del octeto
• Principio de exclusión de Pauli
• Regla de Hund o máxima multiplicidad
• Principio de Aufbau o de relleno

Ley del octeto La Regla del Octeto o Regla del Octete fue enunciada en 1916 por G. Lewis y Kossel de manera independiente. Esta regla establece que: El punto de mayor estabilidad se adquiere cuando un átomo tiene su última capa de electrones como la de los gases nobles. Los átomos tienen tendencia a ceder o captar electrones para adquirir dicha configuración. Esta tendencia es tanto más acusada cuanto más próximo sea el número atómico al del gas noble Debido al hecho de que todos los Gases Nobles (excepto el Helio) tengan 8 electrones en la última capa, los átomos tendrán tendencia a ceder o captar electrones hasta quedarse con 8 en la última capa. Por esta razón se la denomina Regla del Octeto.

El Principio de Exclusión de Pauli debe su nombre a su autor, Wolfgang Pauli, quien enunció este principio en 1925. En un primer momento, Pauli lo aplicó a los electrones, y fue posteriormente cuando se aplicó al resto de fermiones: a los quarks, que forman los protones y los neutrones, y a los leptones, grupo al que pertenecen los electrones y los neutrinos. Cada electrón dentro de un átomo queda definido completamente a través de cuatro números cuánticos: n: número cuántico principal. Representa el nivel energético del electrón y está relacionado con la distancia media entre el núcleo y el electrón. • l: número cuántico azimutal, número cuántico de momento angular o número cuántico secundario. Indica subniveles energéticos y se relaciona con la forma del orbital electrónico. • m, ml: número cuántico magnético. Indica la orientación espacial del subnivel energético u orbital electrónico. • s, ms: número cuántico de espín. Indica el momento angular intrínseco y se relaciona con el giro del electrón sobre sí mismo. El electrón puede girar en el mismo sentido que gira en el orbital o en sentido contrario, y puede tomar solo dos posibles valores, 1/2 y -1/2. Si dos electrones tienen el mismo n, l y m, entonces ocuparán el mismo orbital, el mismo subnivel de energía y en la misma orientación espacial, pero para ello deben tener diferente espín. Uno de los cuatro números cuánticos tiene que ser diferente para que puedan ocupar exactamente el mismo orbital, uno tendrá espín 1/2 y otro -1/2.

 La regla de Hund se basa en el llenado de orbitales atómicos que tengan igual energía, así podemos decir que existen tres orbitales tipo p, cinco orbitales atómicos tipo d, y siete tipo f. En ellos se van colocando los electrones con spines paralelos en la medida de lo posible. La partícula analizada será más estables (es decir, tendrá menor energía), cuando los electrones se encuentren en modo desapareado, con espines colocados paralelamente, en cambio poseerá mayor energía cuando los electrones se encuentren apareados, es decir los electrones colocados de manera antiparalela o con espines de tipo opuestos.

Principio de Aufbau o de relleno El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el erudito químico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. También llamado popularmente, regla del serrucho. Niveles de Energía Los orbitales se llenan respetando la Regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos electrones antes que los restantes orbitales de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital del más bajo nivel energético. Primero debe llenarse el orbital 1s (dos electrones), esto de acuerdo con el número cuántico l. Seguido ganan electrones del orbital 2s (también dos electrones solamente). La subcapa 2p tiene tres niveles energéticos, llamados de acuerdo a su posición tridimensional, 2px, 2py, 2pz. El orbital 2p puede ganar hasta seis electrones, dos en cada uno, pero deben tener todos por lo menos un electrón antes de que alguno llegue a tener dos. El Principio de exclusión de Pauli nos advierte, además, que ningún electrón en un átomo puede tener la misma combinación de números cuánticos describiendo su estado energético. Regla del serrucho, primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así sucesivamente. Se le llama la regla del serrucho, pues la acción de subir y bajar del modo descrito 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f

1. Contesta los siguientes apartados para números cuánticos

1. Encuentra los elementos a los que corresponde los siguientes números cuánticos considerando que corresponden al último electrón de dicho elemento

a.    n= 4; l= 2; m=+2; s=+1/2        Tecnecio [pic 14]

b.    n= 3; l= 1; m=-1; s=+1/2        Aluminio

c.        n= 5; l= 0; m=0; s=-1/2                Estroncio

d.    n= 6; l= 3; m=-2; s=+1/2        

1. Escribe los números cuánticos para el electrón diferencial de los siguientes elementos: Si, K, Pd, Sm

1. Contesta los siguientes ejercicios correctamente

• Coloca el nombre del científico que le corresponde a cada aportación de la estructura atómica

Descubrió el electrón John Thomson

Descubrió el protón y el núcleo Ernest Rutherford

Quién descubrió el neutrón James Chadwick

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