Problemas De Equilibrio Quimico

Determine el % de ionización del acido acético a 25ºC y una concentración de 1.0M

K=1.8×〖10〗^(-5)

CH_3 COOH□(⇔┴ ) CH_3 COO^-+H^+

1.8×〖10〗^(-5)=[x][x]/[1.0-x] =1.8×〖10〗^(-5)=x^2/(1.0-x)=1.8×〖10〗^(-5) (1.0-x)=x^2

x=4.23×〖10〗^(-3)

%=0.423%

Determine el % de ionización del acido acético a 25ºC y una concentración de 0.1M

K=1.8×〖10〗^(-5)

CH_3 COOH□(⇔┴ ) CH_3 COO^-+H^+

1.8×〖10〗^(-5)=[x][x]/[0.1-x] =1.8×〖10〗^(-5)=x^2/(0.1-x)=1.8×〖10〗^(-5) (0.1-x)=x^2

x=1.3×〖10〗^(-3)

%=0.13%

Determine el % de ionización del acido acético 0.1M en una solución 0.01M de acetato de potasio

K=1.8×〖10〗^(-5)

CH_3 COOH□(⇔┴ ) CH_3 COO^-+H^+

CH_3 COOK□(⇔┴ ) CH_3 COO^-+K^+

1.8×〖10〗^(-5)=[x][x+0.01]/[0.1-x]

x=1.77×〖10〗^(-4)

%=(1.77×〖10〗^(-4))/0.1×100=0.18%

Se prepara un litro de una solución 0.1M de CH3COOH y 0.08M de CH3COOK, calcule el pH

K=1.8×〖10〗^(-5)

1.8×〖10〗^(-5)=[x+0.08][x]/[0.1-x]

x=2.25×〖10〗^(-5)

pH=4.65

Calcule el pH de una solución 0.1M de H2S, K1 y K2 para el H2S son 1.0x10-7 y 1.3x10-14 respectivamente

H_2 S□(⇔┴ ) HS^-+H^+

HS^- □(⇔┴ ) S^-+H^+

1.0×〖10〗^(-7)=[x+y][x]/[0.1-x]

x=9.9×〖10〗^(-5)

pH=4

Calcular el pH ypOH de una disolución de KOH 1M que está disociada en un 80%.

KOH□(⇔┴ ) OH^-+K^+

El 80% del KOH se disocia, es decir de 1mol/L se disocia 0.80mol/L y queda sin

disociar 0.20 mol/L, por lo tanto en esta disolución existe una concentración de OH-igual a 0.80 M

pOH=-(log⁡0.8 )=0.1

pH=14-pOH=13.9

Calcular la concentración de una solución de HClO4 que tiene pH = 2.4

HClO_4 □(→┴(100%) ) Cl〖O_4〗^-+H^+

[H^+ ]=antilog(-2.4)=4.0×〖10〗^(-3) M

La concentración de H+ es igual a la concentración inicial de HClO4

Determine el pH de una disolución que se prepara diluyendo 150mL de solución 2.5Mde ácido nítrico (HNO3), a un volumen total de 1L (PM = 63 g/mol)

Usando el factor de dilución:

V_f/V_i =F_d=1000mL/150mL=6.67

C_f=C_i/F_d =2.5M/6.67=0.375M

Una vez conocida la concentración de la solución final, se determina laconcentración de iones hidrógeno. Si ésta es 0.375 M y se disocia en un 100 % entonces la concentración de iones H+ en la solución es también 0.375 M, portratarse de un ácido monopólico.

pH=-(log⁡〖0.375)〗=0.43

Calcular el pH de una disolución que se prepara disolviendo 0.4 g de hidróxido decalcio en agua hasta completar 1.5 L. (PM = 74 uma)

Ca〖(OH)〗_2 □(→┴ ) 2OH^-+Ca^(+2)

M= moles/volumen=(masa/PM)/volumen=(0.4g/(74g/mol))/1.5L=0.0036

De acuerdo a la ecuación, 1 mol de Ca(OH)2 produce 2 moles de OH- y como se

trata de un electrolito fuerte, una concentración 0.0036 M de la base produce una

concentración dos

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