Equilibrio Químico

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LABORATORIO

NOMBRE:

Guevara Araujo Alejandra

Moreano Terán Jhonatan GRUPO N°5 FECHA : 5 – 11 - 2014

CARRERA: Bioquímica Clínica ASIGNATURA: Química Inorgánica PRÁCTICA N° 3

TEMA: Equilibrio Químico: Iones y ley de acción de masas.

OBJETIVOS:

Conocer el significado de equilibrio químico, y la relación existente entre iones y la ley de acción de las masas.

GRÁFICO

REACCIONES Y CÁLCULOS:

6.1)

NH4OH(ac) NH+4 + OH-

NH4OH(ac) + NH4Cl(s)  NH4OH(ac) + NH4Cl(s)

6.2)

CuCl2 (s) + H2O(l)  H2SO4 (ac) + CuO (ac)

CuCl2 (ac) + H2O (l) + NaCl (s)  Na2 (SO4) (ac) + CuCl2 (ac) + H2O

6.3)

H2O(l) + HCl(ac) + FeCl3(ac)+ 3NH4SCN(ac) Fe(SCN)3(ac)+3NH4Cl(ac) + HCl(ac) + H2O(l)

6.4)

2K2CrO4 + 2HCl  HCrO4 + 2KCl + H2O

2HCrO4 + 4NaOH + 4KCl  2K2CrO4 + 4NaCl + 3H2O

4K2CrO4 (ac) + 4Na (OH) (ac) + 6HCl (ac)  6KCl (ac) + 2H2CrO4 (ac) + 2K (OH) (ac) + 2Na2CrO4 (ac) + 2H2O (l)

K2CrO4 + BaCl2  2KCl + BaCrO4

2〖KCl_ac+H_2 CrO_(4(ac))+BaCl〗_(2(l))→K_2 CrO_(4(ac))+BaCrO_(4(ac))+4HCl_((l))

6.5)

K2CrO4 + 2NaOH  2KOH +Na2CrO4

K2Cr2O7 + 2NaOH  K2CrO4 + NaCrO4 + H2O

2K2CrO4 + 2HCl  K2Cr2O7 + 2KCl + H2O

K2Cr2O7 + 14HCl  3Cl2 + 2CrCl3 + 2 KCl + 7H2O

6.6)

CuCO4(ac) + 2NaOH(ac)  ↓Cu(OH)2(s) + Na2SO4(ac)

2CuCO4(ac)+ 4NH4OH(ac)  2(NH4)2SO4 + 2Cu(OH)2(ac)

3CuCO4(ac) + 2NH4OH(ac) + H2SO4(ac) 2(NH4) (OH) (ac) + 3Cu (SO4) (ac) + 4H2O(ac)

6.7)

CH3-COOH(ac)  CH3COO+(ac) + H-(ac)

NH4OH(ac)  NH4+(ac) + OH-(ac)

CH3COOH(ac) + CH3COONa(ac) → 2CH3COO-(ac) +Na+(ac) + H+(ac)

〖 NH〗_4 OH_((ac)) + CH3COONa(ac) → CH3COONH_4 (ac) +Na OH(ac)

OBSERVACIONES:

6.1) El NH4OH es incoloro, 6.1) Al añadir la heliantina al hidróxido de amonio, la solución se torna de color amarrillo, después al añadir los cristales de cloruro de amonio, la solución se torna de color rojo intenso.

6.2) Al añadir agua a los cristales de cloruro de cobre (II) la solución se torna de color azul. Al añadir al un tubo de ensayo

CuSO4(ac) + 2NaCl(s) Na2SO4(ac) + CuCl2(ac)

Cambio de color a un celeste más oscuro, en el fondo del tubo que se pudo percibir más el cambio de color.

CuSO4(ac) + 2HCl(s) H2 SO4(ac) + CuCl2(ac)

Bajó la tonalidad del color.

Se formó dos fases la primera celeste y la otra con un color más bajo

6.3) Al colocar HCl en H2O se mantiene incoloro, este se disocia completamente, al añadir FeCL3 toma un color amarillo pálido y por ultimo al colocar NH4SCN su color es rojizo como el de la sangre. Finalmente a la solución anterior colocamos FeCl3 y toma un color amarillo.

6.4) El cromato de potasio es de un color amarillo un tanto fuerte, el HCl es incoloro; al hacer la reacción entre los dos, el producto es de un color amarillo mucho más fuerte. Al añadir NaOH a la mezcla, ésta se torna de un color entre amarillo verdoso fuerte, al añadir más HCl regresa a ser amarillo fuerte, al añadir más NaOH regresa a ser amarillo verdoso.

Para la nueva muestra, igualmente el cromato de potasio era de color amarillo fuerte al añadir BaCl2 (que era incoloro) el color amarillo se opaca por completo y se forma un precipitado pulverulento.

En el otro tubo que colocamos cromato de potasio (color amarillo fuerte) y le añadimos HCl (incoloro) la reacción se torna mucho más amarilla. Finalmente al añadir BaCl2 el color amarillo de la reacción se opaca un poco y se forma un precipitado pulverulento.

6.5) El cromato de potasio es de color amarillo fuerte, el dicromato de potasio es de color naranja (tomate fuerte). Al añadir NaOH el primer tubo que contiene cromato de potasio de torna de color amarillo verdoso, mientras que el tubo que contiene dicromato de potasio se torna del mismo color amarillo verdoso.

A estos dos primeros tubos al añadirles HCl el color de la reacción se torna un poco más amarilla.

6.6) Al mezclar CuSO_4 que es de color celeste con NaOH_ forma un precipitado gelatinoso celeste, al añadir 〖〖(NH〗_4)〗_2 SO_4 toma un color azul eléctrico el cual desvanece el precipitado Al mezclar H_2 SO_4 vuelve a tomar el color inicial celeste.

6.7) NH4 OH(ac)

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