Proceso Haber
Enviado por keyrismarr • 23 de Octubre de 2014 • 227 Palabras (1 Páginas) • 318 Visitas
Proceso Haber
El proceso Haber-Bosh se basa en la síntesis comercial del amoníaco, el
cual se lleva a cabo mediante la siguiente reacción:
Reacción química
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H°=-92.22 kJ
Tipo de reacción
Reacción homogénea y exotérmica
Constante de equilibrio a T=298 K
Kp=6,2X105
Aplicaciones del NH3
Se utiliza para hacer compuestos nitrogenados, como urea, hidracina,
sulfato de amonio, nitrato de amonio, dihidrógeno fosfato de amonio e
hidrógeno fosfato de amonio. Varios de estos compuestos se utilizan como
fertilizantes, otros en la obtención de explosivos, fármacos y plásticos.
Condiciones en el equilibrio
La producción de NH3 se ve favorecida a presiones altas y como la reacción
es exotérmica, el rendimiento de NH3 en equilibrio es mayor a temperaturas
bajas.
Sin embargo, a estas condiciones de temperatura, la velocidad de reacción
es muy baja, el equilibrio se alcanza tan lentamente que la síntesis a estas
temperaturas no es factible. Para acelerar la reacción se puede subir la
temperatura, aunque esto haga disminuir la concentración de NH3 en
equilibrio. También se puede utilizar un catalizador.
Condiciones de operación utilizadas en la industria
Top=550°C
Pop= (150 a 350) atm
Catalizador: hierro en presencia de Al2O3 MgO CaO K2O
Otra característica del proceso, es que extraen el NH3 que se va formando,
esto se hace licuando el NH3(g). No hace falta que la mezcla alcance el
equilibrio, y de esta forma se alcanza una conversión del 100 por ciento de
N2 yH2 en NH3.
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