Profesional en Química o Ingeniería Química o Licenciado en Química y/o afines

1.  IDENTIFICACIÓN

PROGRAMA ACADÉMICO

TECNOLOGIA EN SANEAMIENTO AMBIENTAL

NOMBRE DEL SYLLABUS

QUIMICA GENERAL

CÓDIGO:

FING 1402

CREDITOS:

3

INTENSIDAD HORARIA SEMANAL:

9

Distribución horaria:

HTP

5

SEM:

I

HTI

4

PRERREQUISITOS

NINGUNO

ULTIMA ACTUALIZACIÓN:

AGOSTO 2014

2. PERFIL DEL DOCENTE

Titulación: Profesional en Química o Ingeniería Química o Licenciado en Química y/o afines.

3. DESCRIPCION SYLLABUS

El desarrollo del syllabus está dirigido a proporcionar los conocimientos teórico – prácticos básicos de la química general y comprende: introducción a la química, materia y energía, estructura atómica, nomenclatura, reacciones químicas, estequiometria, estados de la materia, soluciones, volumetría y gravimetría, fundamentos termodinámicos, y contaminación ambiental.

4. COMPETENCIAS  

C1. NCL 280201083: Vigilar la calidad del agua para consumo de acuerdo con la normatividad.

C3. NCL 280201084: Visitar  los establecimientos con factores de riesgo para la salud, del consumo y el ambiente según normas vigentes.

C5. NCL 280201186 Vigilar la calidad de agua de uso recreativo y terapéutico de acuerdo con la normatividad vigente

C7. NCL 120201005 Monitoreo en emisión de ruido y ruido ambiental.

C8. NCL 180301005 1 Laboratorio de suelos.

C10. NCL  220201003 Evaluar el impacto ambiental en actividades, productos y servicios de acuerdo con la normatividad legal vigente.

Competencias instrumentales o procedimentales: comprenden capacidades de análisis y síntesis, de organización y planificación, de hacer uso adecuado de los conocimientos de la profesión, de comunicación oral o escrita, uso adecuado de segunda lengua, manejo de la tecnología de la información, resolución de problemas,         toma de decisiones. (Ministerio de Educación Nacional - Colombia).

5. TABLA DE SABERES

5.1 SABER –SABER (Contenidos Cognitivos: Principios, conceptos, hechos, teorías)

Semana 01: Introducción: importancia de la química, su definición y ramas. Método científico. Clasificación de la materia: estados, propiedades físicas y químicas, cambios físicos y químicos.

Semana 02: S.I de medidas, masa, peso, volumen, densidad, temperatura. Notación científica y cifras significativas.

Semana 03: Estructura atómica: átomos, partículas subatómicas, electrón, protón y neutrón. Número atómico, número másico, masa atómica. Isótopos y abundancia relativa. Concepto de cantidad de sustancia (mol). Masa molar. Cálculo de la cantidad de sustancia (mol) a partir de masas y número de partículas. Número de Avogadro. Cálculos y tipos de fórmulas.

Semana 04: Tabla periódica: organización de la tabla periódica, clasificación de los elementos, variaciones periódicas de las propiedades físicas.

Semana 05: Propiedades periódicas: electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio atómico. Configuración electrónica, números cuánticos y regla del octeto.

Semana 06: Examen Parcial.Enlace químico: estructuras de Lewis. Enlaces iónicos y covalentes. Carga formal. Resonancia. Polaridad del enlace. Formación y propiedades de compuestos iónicos y moleculares. Geometría molecular e hibridación. Fuerzas intermoleculares.

Semana 07: Nomenclatura compuestos inorgánicos: óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.

Semana 08: Reacciones químicas: ecuación química. Reacciones endotérmicas y exotérmicas. Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento simple y desplazamiento doble. Reacciones de precipitación. Examen primer corte.

Semana 09: Reacciones ácido – base. Reacciones de oxidación.- reducción. Estado de oxidación. Semirreacciones. Balanceo de ecuaciones. Balanceo por ensayo y error (tanteo). Balanceo por oxido-reducción.

Semana 10: Estequiometria: definición. Relaciones estequiométricas molares. Cálculos estequiométricos. Reactivo límite. Reactivo en exceso. Pureza. Rendimiento porcentual. Cálculos estequiométricos que involucran gases y soluciones.

Semana 11: Soluciones: propiedades de las disoluciones. Solubilidad. Concentración de las soluciones. Soluto y disolvente. Concentraciones expresadas en unidades físicas: Porcentaje en peso, Porcentaje de peso en volumen, porcentaje en volumen. Concentraciones expresadas en unidades químicas: Molaridad, Normalidad, Molalidad, Fracción molar, Parte por millón.

Semana 12: Examen Parcial. Análisis gravimétrico, valoraciones ácido-base y valoraciones redóx.

Semana 13: Gases: presión y unidades. Leyes de los gases: Ley de Boyle, Ley de Charles y Gay Lussac, Ley de Avogadro y Ley de Dalton. Ecuación del gas ideal.

Semana 14: Cálculo de densidades y masas molares de gases. Teoría cinético molecular de los gases.

Semana 15: Propiedades, importancia, usos y aplicaciones de los elementos y sus compuestos en la naturaleza. Examen segundo corte.

Semana 16: Contaminación atmosférica: lluvia ácida, esmog, efecto invernadero. Contaminación doméstica. Contaminación del agua en el hogar y en la industria. Contaminación del suelo. Introducción a la termodinámica. Trabajo y calor. Entalpias de reacción. Calorimetria. Calor específico y capacidad calorífica. Entalpias de formación.

Semana 17: Exámenes finales y habilitaciones

Semana 18: Exámenes finales y habilitaciones.

5.2 SABER HACER (procedimientos Cognitivos y Motrices)

• Analiza, comprende y sintetiza conceptos teóricos sobre estructura y propiedades fisicoquímicas de los elementos y compuestos químicos.
• Reconoce las representaciones, nomenclatura y simbología de compuestos.
• Apropia los conocimientos teóricos y los aplica en la experimentación.
•  Interpreta una reacción química, además de analizar cualitativa y cuantitativamente las transformaciones que sufre la materia.
• Utiliza adecuadamente los materiales y reactivos de laboratorio de química, teniendo en cuenta las normas de seguridad y las recomendaciones.
•  Explica y diferencia los enlaces químicos que representan las sustancias químicas.
• Hace la distribución electrónica de los elementos en forma adecuada.
• Representa y conoce las funciones químicas de las sustancias químicas.
• Conoce y hace cálculos referentes a estequiométria y soluciones.
• Resuelve problemas de ecuaciones químicas.
• Prepara soluciones de diferente concentración.
• Conoce e interpreta los fenómenos de óxido- reducción.
• Desarrolla habilidades de manejo de materiales de laboratorio, cálculos estequiométricos  para la preparación de reactivos específicamente soluciones valoradas, titulación ácido- base. Precauciones en el manejo de reactivos, equipos e instrumentos básicos de laboratorio.  

ESTRATEGIA CURRICULAR

La metodología utilizada, en términos generales, es de tipo magistral. Algunas de estas asignaturas trabajan en la resolución de problemas de aplicación por parte del estudiante con la asesoría y supervisión del docente, mediante talleres, tanto en clase como extra clase.

PRACTICAS OBLIGATORIAS

• Reconocimiento de material de laboratorio y de reactivos químicos, normas de seguridad.
• Separación de mezclas.
• Tipos de reacciones químicas.
• Preparación de soluciones.
• Titulación.

5.3 SABER SER (Actitudes y Valores)

Las siguientes son las actitudes y los valores que todos los estudiantes del ITP deben desarrollar en su formación profesional, por lo anterior esta tabla del Saber Ser es igual para todos los Syllabus del programa académico:

Solución de problemas

• Identificar problemas en una situación dada.
• Observar situaciones de distinto tipo (laborales) e identificar problemas.
• Analizar formas para superar los problemas.
•  Registrar y analizar errores o incidentes críticos en una situación dada.

Toma de decisiones

• Implementar la alternativa más adecuada.
• Elegir y llevar a la práctica la solución o estrategia adecuada para resolver una situación determinada.
• Evaluar los resultados finales de la decisión.
• Identificar los elementos y acciones que debo mejorar.

Comunicación

• Sustentar y argumentar la elección de la alternativa más conveniente.
• Respetar el trabajo e ideas de los demás.

Orientación ética

• Orientar las actuaciones al logro de objetivos.
• Actuar por iniciativa personal más que por presión externa.
• Cuidar y manejar los recursos y bienes ajenos siguiendo normas y disposiciones definidas.
• Cumplir los compromisos asumidos de acuerdo con las condiciones de tiempo y forma acordadas con la otra parte.

Trabajo en equipo

• Trabajar en equipo, colaborando en la consecución de objetivos asignados.
• Asignar y asumir roles y responsabilidades de acuerdo con los talentos de los miembros del equipo.
• Desarrollar tareas colectivas y cooperar en la superación de las dificultades que se presenten.

Liderazgo

• Contribuir para que los miembros del equipo aporten a la solución de los problemas colectivos.
• Planear y organizar las acciones en conjunto con los otros para solucionar los problemas colectivos.
• Potenciar su capacidad emprendedora y desarrollar de manera individual o colectiva, sus propios proyectos productivos.

6. BIBLIOGRAFÍA

• ALFONSO, E. M. 2004. Química. 5° ed.- Asunción: Litocolor, 400p.

• BRADY, J.E. y Humiston, G.E., "Química Básica: Principios y Estructura", Limusa, Noriega Editores, 1994.

• BROWN. T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, E. B. 1991 Química la ciencia central. 5ª edición. México: Prentice-Hall Hispanoamérica. 1159 p.

• CHANG. 1999. Química. 6ª edición. México: McGraw-Hill-Interamericana.

• EBBING, Darrell, D,."Química General", McGraw-Hill, 1997

• GARCÍA, A., Aubad, A. y Zapata, R., "Química General", Ediciones Corporación de Investigaciones Biológicas, Medellín, 1997.

• GARZÓN, G., "Química General con Manual de Laboratorio", McGraw-Hill, 1990

• MASTERTON, W.L., "Química General Superior", McGraw-Hill Interamericana, 1989.
• MORTIMER, C.E., "Química", Grupo Editorial Iberoamérica, 1983.

• PETRUCCI, Ralph H. Y  Harwwod, William S. Química General: Principios y Aplicaciones. PRENTICE HALL, Madrid, 1999.

• WHITTEN, K. W.; PECK,M. L.; DAVIS, R. E. 1998. Química General. 5ª edición. México: McGraw-Hill-Interamericana. 1121 p.

• QU.932        QUIMICA BASICA         FABIO RESTREPO M.        SUSAETA

• QU.940        QUIMICA BASICA. PRACTICAS DE LABORATORIO        PATIÑO        ITM

• QU.944-945        QUIMICA GENERAL         LOPEZ        IBEROAMERICA

• QU.946        QUIMICA GENERAL        RUIZ        

• QU.947-949        QUIMICA GENERAL. 3/ED         UMLAND        THOMSON
• QU.950-951        QUIMICA GENERAL         PETRUCCI        PEARSON

• QU.952        QUIMICA GENERAL        McMURRY        PEARSON

• QU.953        INTRODUCCION A LA QUIMICA. 2da edición        MALONE        LIMUSA