Propiedades De Las Sustancias

CONTENIDO

Pág.

INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………….…4

1. OBJETIVOS……………………………………………...………………………….….5

1.1 ÁCIDOS, BASES Y TITULACIONES...…………………………………………………………………………5

2. MATERIALES Y EQUIPOS……………………………………………….…………..6

3. MARCO TEÓRICO…………………………………………………………………..…7

3.1. ÁCIDOS Y BASES………………………………………………………………..….7

3.2. NEUTRALIZACIÓN………………………………………………………………..…7

3.3. TITULACIÓN………………..……………………………………………………..…8

3.4. MOLARIDAD……………………………………………………………………..…..9

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL…………………………………………..…..10

4.1 PARTE I ANÁLISIS DEL CONTENIDO DE UN ÁCIDO EN UNA MUESTRA………………………………………………………………………………..10

5. ANÁLISIS Y RESULTADOS……………………………………………….………..11

5.1. ANÁLISIS DEL CONTENIDO DE UN ÁCIDO EN UNA MUESTRA……..……11

6. CONCLUSIONES…………………………………………………………………….14

BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………………….….15

INTRODUCCIÓN

En esta práctica estuvimos en relación con el concepto de basicidad y acidez de las sustancias químicas, así mismo determinamos la concentración de del acido cítrico y acético mediante la titulación acido-base.

OBJETIVOS

ÁCIDOS, BASES Y TITULACIONES

Valorar una solución utilizando un estándar primario.

Determinar la concentración de acido cítrico en un jugo de frutas mediante una titulación acido-base.

Determinar la concentración de acido acético en un vinagre comercial mediante una titulación acido-base.

MATERIALES Y EQUIPOS

1 Erlenmeyer de 215 mL

1 bureta

Fenolftaleina

NaOH ( Hidróxido de sodio)

1 Pipeta

1 pipeteador

3 .MARCO TEÓRICO

3.1 ÁCIDOS Y BASES

La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-. Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH-. Por ejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.

Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y las bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-.

Simbólicamente:

AH + H2O —-> A- + H3O+

El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A- (base 1) y el agua (base 2) es la base de su ácido conjugado H3O+ (ácido 2).

El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto Químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reacciones bioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones.

La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro. Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+) o iones hidronio (H3O).

3.2 NEUTRALIZACIÓN

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.

A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.1ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.

Esta reacción puede ocurrir en ausencia de agua, como en la reacción del amoníaco con el ácido acético:

CH3COOH + NH3 → NH4+ + CH3COO−

Acido citrico

NaHCO3+NAOH------Na2CO3+H2O

3.3 TITULACIÓN

La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.

Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”,1 de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito,2 de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador (ver más adelante). Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito, algún múltiplo del mismo (como en los ácidos polipróticos). En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones (ver más adelante). Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como "indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que utiliza permanganato de potasio como disolución estándar (rosa/violeta) no requiere indicador porque sufre un

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