Propiedades físicas del ozono
Enviado por mcmedinav • 8 de Octubre de 2014 • Informes • 635 Palabras (3 Páginas) • 926 Visitas
COMPOSICION DE LOS GASES CONTAMINANTES Y SUS NIVELES MAXIMOS PERMITIDOS
MARIA CAMILA MEDINA VARGAS
Cód. 1121928278
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS PECUARIAS, AGRARIAS Y MEDIO AMBIENTE
PROGRAMA DE ING. AMBIENTAL
CURSO DE QUIMICA GENERAL
VILLAVICENCIO – META
2014
OZONO (O3)
El ozono fue descubierto en 1840 por el químico alemán Christian Frederick Schönbein de la Universidad de Basilea en Suiza.
El precursor del uso del ozono, fue Werner von Siemens, quien en 1857 construyó el primer tubo de inducción para la destrucción de microorganismos.
En la segunda década del siglo XX, otro alemán, el químico Justus Barón von Liebig fue el primero en estudiar las aplicaciones del ozono para uso humano.
Posteriormente, fueron los rusos quienes aceleraron las investigaciones de esta nueva medicina y transfirieron los conocimientos a los países aliados. Aunque también se expandió en el resto del mundo, sobre todo después de la II Guerra Mundial.
Propiedades físicas del ozono
Fórmula molecular: O3- Triatómico modificación meta estable del oxígeno
Peso molecular: O3 = 48 gr.; O2= 32 gr;Aire =29 gr.
Densidad absoluta : 2,144 gr./litro
Densidad relativa:1,658 (aire=1)Potencial de oxidación: Eo = 2,07 V. Punto de ebullición: -111,5°C
Punto de congelación: -251 °C
Calor de formación: - 34,41 1 cal/mol
Conversión O2 a O3 : 34.410 cal/mol
Equivalencia Oxígeno-Ozono: 3 O2 = 2 O3 - 68,82 Kcal.
Descomposición del Ozono: O3 = O2 + O - 24,75 Kcal.
Solubilidad en el agua: (por ml. a 12°C. 1 atm. ) = 20 %
Longitud de onda en Ángstrom: O2=1,20 O3 = 1,26
Temperatura crítica : O2=67,7°K O3= 131°K
La molécula del ozono: Angular 125° (estructura resonante)
Energía de formación: 3O2
...