Práctica 10: Agua de hidratación

Práctica 10: Agua de hidratación.                                 17/11/2020                                                             

Salazar Romero Karen Paulina, Antelo Luna PerlaAdelyn, BojorquezCordova Leslie Estefania, Campa Rivera Mario Adan.

Universidad de Sonora. Ingeniería industrial y de sistemas. Asignatura: Laboratorio de Química I. Maestro: Dr. Ramón Francisco Dórame Miranda. Semestre 3. No. de control 216209908, 219101734, 219203980, 219201884. Blvd. Luis Donaldo Colosio s/n, entre Reforma y Sahuaripa, Hermosillo, Sonora. a216209908@unison.mx[pic 1]

Introducción:

Muchos compuestos iónicos cuando precipitan de una solución acuosa, incorporan moléculas de agua en el cristal iónico sólido y estos compuestos son llamados hidratos iónicos o compuestos hidratados, de estos quedan moléculas de agua atrapadas dentro del cristal.

El agua de hidratación es aquella que surge cuando el hidrato se somete a alta temperatura ya que la red se rompe y deja escapar moléculas de agua.

En el video con el que se realizara se presentara el sulfato de cobre y se harán cálculos necesarios para obtener la practica adecuada.

Objetivo:

Observar que al calentar una sustancia solida y aparentemente seca se desprende agua.

Calcular el número de moles en la sustancia y su formula molecular.

Reactivos:

• 1.0 a 1.5g de sustancias problemas

Equipos:

• Crisol de porcelana con triangulo de porcelana
• Mechero
• Bascula

Método:

Se lavó y se secó un crisol de porcelana junto con su tapa se colocó el crisol con tapa sobre un triángulo de porcelana, después se puso a calentar con mechero durante 5minutos, finalmente se dejó enfriar a temperatura ambiente.

Se pesó el crisol con tapa y se obtuvo la masa 1, se añadió 1.0 a 1.5 g de sustancia problema, se tapó y se volvió a pesar se calentó el recipiente durante 30 minutos a llama directa, pero moderadamente, para evitar proyecciones de sólidos o de vapor de agua. Se dejó enfriar sin destapar por 12 minutos, se volvió a pesar el recipiente con tapa y se repitió el proceso 3 veces consecutivas calentando otros 10 minutos hasta comprobar que el peso permaneció constante.

Resultados y discusión:

Al inicio se debe obtener el peso de crisol y el crisol con sulfato de cobre. Cuando el crisol con sulfato de cobre se calienta su color se vuelve blanco (es toxico, por ello se deben seguir ciertas precauciones como guantes, pinzas y guardar distancia), al momento de calentar se coloco un vidrio de reloj y al final se quita y queda cierta agua (agua de hidratación). En la reacción queda sulfato de  cobre anhidro.

Ya que al finalizar se agrega agua (después de enfriar) y vuelve a su color normal, se obtiene sulfato de cobre pentahidratado y de ello se obtiene una reacción química reversible.

Peso de crisol=49.97g

Peso de crisol con sulfato de cobre=56.52g

Peso de crisol con sulfato de cobre después de poner al fuego)

(Sulfato de cobre)

 (Sulfato de cobre)[pic 2]

 (Sulfato de cobre después de poner al fuego)[pic 3]

 (Diferencia sulfato de cobre después de poner al fuego)[pic 4]

Cuestionario:

1. Obtenga el peso del hidrato por diferencia de pesos y calcule el número de moles de agua en el mismo. Escriba la fórmula del hidrato.

, es decir que la cantidad de agua era de 2.33g ya que la diferencia es de 2.33g, entonces esos gramos se volvieron agua. [pic 5]

(CuSO4*5H2O)

[pic 7][pic 8][pic 6]

1. Escriba el nombre y la formula de 5 hidratos diferentes a los utilizados en la práctica.

            En el video solo se muestra 1 y es sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4*5H2O)

...