Practica 10 Termodinamica IPN

Instituto Politécnico Nacional[pic 1][pic 2]

Escuela Superior de Ingeniería Química E Industrias Extractivas

Departamento de Formación Básica

Laboratorio de Termodinámica Básica

 Practica No.10

Determinación De La Energía Libre De Gibbs De Una Reacción Química

Equipo 6

Grupo: 1IM4

Nombre del Profesor: Ulises Sánchez González

OBJETIVO

Por medio de un experimento el estudiante obtendrá datos de cantidad de sustancias y temperaturas de una reacción para calcular la energía libre de Gibbs involucrada en dicha reacción.

DIAGRAMA DE BLOQUES[pic 3]

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES

Información Previa: La ecuación termoquímica de la reacción que se efectúa es:

HCl(ac)+ NaOH(ac) → NaCl(ac)+ H2O +[pic 4]

CALCULOS

1.- Calcula la variación de entropía estándar de reacción a 298.15 K ( )[pic 5]

nNaCl∆S°ƒ(NaCl) +nH2O∆S°ƒ(H2O) - nHCl∆S°ƒ(HCl) - nNaOH∆S°ƒ(NaOH)[pic 6]

                                                 nNaCl= nH2O= nHCl = nNaOH = nreacc = 1 mol

De tablas:

                    ∆S°ƒ(NaCl) =- 46.63                  ∆S°ƒ(HCl) = - 108.92          [pic 7][pic 8]

                       ∆S°ƒ(H2O) =-163.66                         ∆S°ƒ(NaOH) =-167.20          [pic 9][pic 10]

= 65.83 J[pic 11]

2.- Calcula la variación de la energía libre de Gibbs a T0 = 298.15 K para la reacción (∆G°R(exp))

∆H°R= n*∆H°R calculada

∆G°R(exp)= ∆H°R- -T0∆S°R(calc)

∆H°R=0.099*-57620.0260 = -5704.38 J

(-5704.38) - (298.15) (65.83) =-25331.59 J[pic 12]

3.- Calcula el valor exacto de la energía libre de Gibbs estándar a 298.15 K (∆G°R(exacta))

∆G°R(exacta)= nNaCl∆G°f(NaCl) +nH2O∆G°f(H2O) - nHCl∆G°f(HCl) - nNaOH∆G°f(NaOH)

De tablas:

                    ∆G°ƒ(NaCl) =- 393133                  ∆G°ƒ(HCl) = -134610          [pic 13][pic 14]

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