Práctica 13. Equilibrios de solublidad
Enviado por David Mejia • 24 de Agosto de 2015 • Apuntes • 1.670 Palabras (7 Páginas) • 1.351 Visitas
Práctica 13. Equilibrios de solublidad
LABORATORIO DE QGII 6 DE MAYO 2015
GPO.14 Equipo. LOS CARBOXÍLICOS
Chang Contreras Erika
Lemus Mendoza Alejandro
Mejía Vázquez Luis David
Wulfrano Cruz Mayra Esther
PRÁCTICA 13. EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
PARTE A
Tabla 1. Solubilidad de distintos compuestos de Cu(II).
Reacción de precipitación | Observaciones |
CuSO4(ac) + Na2CO3(ac) → 1 + Na2SO4(ac) | Fue de un azul fuerte (ac), a un azul más claro (precipitado) |
1 + K4[Fe(CN)6](ac) → 2 + K2CO3(ac) | Se tornó entre un verde-gris, y se formaron cristales |
2 + NaOH(ac) → 3 + Na4[Fe(CN6)](ac) | Regresó a su color original “azul” y ahora es una disolución homogénea. |
3 + Na2S (ac) → 4 + NaOH (ac) | La disolución fue color café y no hubo precipitado. |
Cuestionario
- Considerando que todas las reacciones son de doble sustitución, escribe en la tabla 2 las fórmulas y los nombres de los compuestos 1, 2, 3 y 4.
Tabla 2
1 | CuCO3 | 3 | Cu(OH)2 HIDRÓXIDO DE COBRE II |
2 | Cu2[Fe(CN)6] FERROCIANATO DE COBRE II | 4 | CuS SULFURO DE COBRE II |
- En las siguientes expresiones, en las que las concentraciones de las especies se expresan entre paréntesis cuadrados, coloca en cada caso el coeficiente necesario para expresar la relación entre la concentración de los aniones y los cationes al disolverse cada uno de los compuestos de cobre formados durante la práctica.
[Cu2+] = 2 [OH–] 1 _ [Cu2+] = [OH–]
[Cu2+] = 1 [Fe(CN) 4–] 2 [Cu2+] = [Fe(CN) 4–]
6 6
_ 1 [Cu2+] = [CO 2–] [Cu2+] = 1 [S2–][pic 2]
- En la tabla 3 escribe los equilibrios de solubilidad para cada uno de los precipitados (pp) de cobre observados, así como la correspondiente expresión matemática de la constante de solubilidad en cada caso.
Tabla 3
pp | Equilibrio de solubilidad | Expresión de la Kps | Valor de la Kps | Solubilidad molar [Cu2+] |
1 | CuCO3Cu2++CO3 | Kps=[Cu2+][CO3] | 1.4 x 10–10 | 1.18x10-5 |
2 | Cu2[Fe(CN)6] 2Cu2++[Fe(CN)6]4- | Kps=[2Cu2]2[Fe(CN)6] | 1.3 x 10–16 | 3.19x10-6 |
3 | Cu(OH)2Cu2++2OH | Kps=[ Cu2+][2OH]2 | 2.2 x 10–20 | 1.76x10-7 |
4 | CuS Cu2++S2- | Kps=[ Cu2+][ S2-] | 6.3 x 10–36 | 2.5x10-18 |
- En cada caso expresa las ecuaciones que te permiten calcular los valores de solubilidad molar para cada uno de los compuestos poco solubles de cobre(II).
Tabla 4
pp | Cálculos | pp | Cálculos |
1 | Kps= [Cu2+][CO32-] | 3 | Kps= [2OH][Cu2+] |
2 | Kps= [2Cu2+][Fe(CN)4-] | 4 | Kps= [Cu2+][S2-] |
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