Practica del equilibrio quimico

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UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR[pic 2]

INSTITUTO PEDAGÓGICO DE CARACAS

DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA

Práctica de Laboratorio N° 1:

Estudio del Estado de Equilibrio de diferentes

Sistemas Químicos

Objetivos:

• Analizar diferentes sistemas químicos en estado de equilibrio.
• Caracterizar el equilibrio químico en fase gaseosa.
• Representar mediante ecuaciones el estado de equilibrio en diferentes sistemas químicos.
• Explicar el comportamiento de los sistemas en equilibrio utilizando el Principio de Le Chatelier

Procedimiento:

Experiencia Nº 1: Efecto del medio ácido o básico

1. Prepare una solución de cromato de sodio o de potasio, agregándole 10 ml de agua destilada a una pequeña cantidad de esta sal (aproximadamente la punta de una espátula).
2. Divida la solución en partes iguales en 2 tubos de ensayo. Utilice una de las proporciones de la solución como patrón de comparación de colores. A la solución del otro tubo de ensayo añada, gota a gota, ácido clorhídrico diluido. Mezcle, agitando el tubo cada vez que agrega una gota, hasta que ocurra un cambio en la coloración. Anote el resultado.
3. Luego, al mismo tubo de ensayo agréguele, gota a gota, solución diluida de hidróxido de sodio en forma intercalada.
4. Ayuda: las soluciones del ion dicromato son de color anaranjado.
5. El procedimiento anterior lo puede realizar utilizando una solución del ion dicromato. En este caso ¿Qué agregaría primero? ¿El ácido o el hidróxido?

Experiencia Nº 2: Efectos de la temperatura Co(H2O)62+ y CoCl42-

1. Se prepara una disolución de cloruro de cobalto al 0,1 mol/l y se transvasa a un matraz aforado donde se le agregará cloruro de sodio hasta saturar la disolución de cloruro de cobalto sin agitarla.
2. Dicha disolución se pondrá a calentar en un mechero en flama poco alta, hasta que se alcance el punto de ebullición. La disolución al ebullir cambiará de color rojo pardo a azul intenso el cual indica la formación del ion tetraclorurocobalto (CoCl42-).
3. De esta disolución formada extraer dos muestras aparte. A una de estas disoluciones se le agrega agua y a otra la colocamos en un vaso de precipitado con hielo por un buen rato, esta volverá al color inicial rojo pardo, el cual indica que se forma el ion hexaaquocobalto [Co(H2O)62+]
4. Escriba la ecuación que representa a este equilibrio iónico. Explique los resultados utilizando el principio de Le Chatelier. Ayuda: El ion Co(H2O)62+ es de color rosado  y el Co(Cl4)2- es de color azul.
5. Coloque las diferentes soluciones en un baño de agua helada y luego en un baño de agua tibia. Decida cuál de la reacciones es endotermica y cuál es exotérmica.

Experiencia Nº 3: Formación de Precipitado

1. Prediga qué ocurrirá si se añaden 5 gotas de solución de BaCl2 a 20 gotas de solución de K2CrO-4
2. Prediga qué ocurrirá si a la mezcla anterior se le añaden 5 gotas de HCl(ac) 3 mol/ L.
3. Qué ocurre si ahora, al mismo tubo, le añade 5 gotas de solución de BaCl2-
4. Finalmente, prediga si ahora ocurre algo al agregar 5 gotas de disolución de NaOH.

Experiencia Nº 4: Predice y observa lo que ocurre

1. Prediga qué ocurre si adicionan 20 gotas de solución de NaF a  10 gotas de solución de Fe3+.
2. Prediga que ocurre si a la disolución anterior se agregan 6 gotas de NaSCN.
3. Prediga qué sucede si ahora se adicionan 30 gotas de solución de NaF.
4. Finalmente, prediga que ocurre si añade, en el mismo tubo de ensayo, 5 gotas de disolución de NaOH.

Experiencia Nº 5: Homogéneo y efecto de la temperartura

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