Práctica: Conductividad eléctrica.
Enviado por Jesús Enrique • 27 de Junio de 2016 • Ensayos • 1.328 Palabras (6 Páginas) • 443 Visitas
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Instituto Tecnológico de La Paz.
“Práctica: Conductividad eléctrica.”
Materia: Química.
Maestra: Edna Irene Acosta Ruiz.
Nombre del alumno: Debanhi Anahi Rodríguez Mendoza.
Martes 13 de octubre 2015.
Resultados:
Anote en las tablas anexas los datos obtenidos en las diferentes series.
Serie 1: Tabla 1.
- 25ml de sacarosa 0.1M.
- 25 ml de ácido acético 0.1 M.
- 25 ml de cloruro de litio 0.1M.
- 25 ml de nitrato de litio 0.1M.
- 25ml de cloruro de sodio 0.1M.
- 25 ml de ácido sulfúrico 0.1M.
- 25 ml de n-hexano.
- 25 ml de agua destilada.
No. De tubo | Liquido puro o disolución | Concentración | Conductividad | Observaciones |
1) | Disolución | 0.1 M | No | No ocurrió nada. |
2) | Disolución | 0.1 M | No | No ocurrió nada. |
3) | Disolución | 0.1 M | Si | Las puntas de las terminales inmediatamente se pusieron de color negro. La intensidad de la luz fue media. |
4) | Disolución | 0.1 M | Si | Las terminales seguían de color negro. La intensidad de la luz es media. |
5) | Disolución | 0.1 M | Si | Las terminales seguían de color negro. La intensidad de la luz es alta. |
6) | Disolución | 0.1 M | Si | Las puntas tenían color guindo con negro. La Intensidad de la luz alta. |
7) | Líquido Puro | No | No ocurrió nada. | |
8) | Líquido Puro | No | No ocurrió nada. |
Serie 2: tabla 2.
- 25 ml de cloruro de bario 0.1 M
- 25 ml de cloruro de calcio 0.1 M
- 25 ml de cloruro de magnesio 0.1 M
- 25 ml de sulfato de cobre (II) 0.1M
No. de tubo | Compuesto | Concentración | Conductividad | Observaciones |
9) | Iónico | 0.1M | Si | Las puntas de las terminales estaban de color negro. La intensidad de luz es media. |
10) | Iónico | 0.1M | Si | Las puntas de las terminales estaban de color negro. La intensidad de luz es media. |
11) | Iónico | 0.1M | Si | Las puntas de las terminales estaban de color negro. La intensidad de luz es alta. |
12) | Iónico | 0.1M | Si | Las puntas de las terminales estaban de color negro. La intensidad de luz es alta. |
Serie 3: Tabla 3.
- 25 ml de cloruro de sodio 0.25 m
- 25 ml de cloruro de sodio 0.50 M
- 25 ml de cloruro de sodio 1.0 M
- 25 ml de cloruro de sodio 2.0 M
- 25 ml de Hidróxido de sodio
No. de tubo | Disolución | Concentración | Conductividad | Observaciones |
13) | NaCl | 0.25 M | Si | Se formaron chispas, las puntas de las terminales se pusieron negras. La intensidad de la luz fue media. |
14) | NaCl | 0.5 M | Si | Se formaron chispas, las puntas de las terminales se pusieron negras. La intensidad de la luz fue media. |
15) | NaC | 1.0 M | Si | Se formaron chispas, las puntas de las terminales se pusieron negras. La intensidad de la luz fue media. |
16) | NaCl | 2.0 M | Si | Se formaron chispas, las puntas de las terminales se pusieron negras. La intensidad de la luz fue media. |
17)) | NaCl | Si | La intensidad de luz fue media. |
Serie 4: tabla 4.
Material | Conductividad | Observaciones |
Alambre de cobre | Si | Se formaron chispas. |
Trozo de plástico | No | No ocurrió nada. |
Vidrio | No | No ocurrió nada. |
Papel | No | No ocurrió nada. |
Fierro | Si | Se formaron chispas. |
Cuestionario.
1.- Explique en función del concepto de enlace químico el hecho de que algunas disoluciones permitan el paso de la corriente eléctrica y otras no.
R= Los mejores conductores eléctricos son los metales y sus aleaciones. Existen otros materiales, no metálicos, que también poseen la propiedad de conducir la electricidad como son el grafito, las soluciones salinas (p.e. el agua de mar) y cualquier material en estado de plasma. La conductividad eléctrica depende en gran medida del número de electrones disponibles para participar en el proceso de conducción. La mayoría de los metales son buenos conductores de electricidad, debido al gran número de electrones libres que pueden ser excitados en un estado de energía vacío y disponible.
En el agua y materiales iónicos o fluidos puede generarse el movimiento de una red de iones cargados. Este proceso produce corriente eléctrica
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