Practica Conductividad

Introducción:

La conductividad eléctrica (CE) de una disolución puede definirse como la aptitud de ésta para transmitir la corriente eléctrica, y dependerá, además del voltaje aplicado, del tipo, número, carga y movilidad de los iones presentes. En disoluciones acuosas, y puesto que su viscosidad disminuye con la temperatura, la facilidad de transporte iónico o conductividad aumentará a medida que se eleva la temperatura.

En soluciones acuosas la conductividad es directamente proporcional a la concentración de sólidos

disueltos, por lo tanto cuanto mayor sea dicha concentración, mayor será la conductividad.

La unidad de medición de conductividad utilizada comúnmente es el Siemens/cm (S/cm), en millonésimas (10-6) de unidades, es decir microSiemens/cm (µS/cm), o en milésimas (10-3) es decir miliSiemens/cm (mS/cm).

En el campo de la restauración el fenómeno de la conductividad es utilizado en la des incrustación de sales adheridos a los cuerpos cerámicos realizando así procesos de limpieza en un medio acuoso.

Objetivos:

Conocer cómo se comporta con diferentes compuestos químicos en un medio acuoso capas de conducir la electricidad (electrolito).

Materiales:

• 5 vasos de precipitados de 250 ml

• 2 probetas de 100 ml

• Potenciómetro

• Varilla de vidrio

• Balanza granataria

• Fragmento de cerámica

• Fragmento de porcelana

• Fragmento de metal pulido

• Fragmento de metal oxidado

• Fragmento de plástico

• Espátula

Sustancias

• Agua destilada (H2O)

• Cloruro de potasio (KCl)

• Resina dammar

• Cloruro de sodio ( NaCl)

• Alcohol etílico (CH3-CH2-OH)

PROCEDIMIENTO:

Primera Parte

1. Se nos entregaron preparadas las soluciones:

• NaCl al 5 % (peso/volumen)

• Alcohol etílico (CH¬3CH2-OH)

• Resina dammar

2) Se puso a nuestra disposición un conductivimetro, el cual fue previamente calibrado con la solución Buffer.

3) Se midió la conducción eléctrica presente en cada una de las soluciones. (foto 1 y 2)

Foto1 y 2 (derecha). Uso conductivimetro

4) Se registraron los resultados y se añadieron a una tabla con los resultados obtenidos por parte de los demás equipos, y con esos datos se realizó la siguiente tabla(foto 3) :

Foto 3. Registro de resultados

Tabla 1.

SOLUCIÓN 1° medición 2° medición 3°medición Promedio

H2O (testigo) 6.6 S/cm 7.8 S/cm 6.5 S/cm 6.6 %

NaCl 84.5 µS/cm 72.3 µS/cm 66.3 µS/cm 74.4 %

Resina Dammar 11 S/cm 76.1 S/cm 9.3 S/cm 32.1%

CH3CH2OH 4.1 S/cm 2.2 S/cm 5.5 S/cm 3.9%

Segunda Parte

1) En cuatro vasos de precipitados se vaciaron 150 ml de H2O destilada

2) Se colocaron en cada uno las muestras:

• Fragmento de cerámica (fotografía 4)

• Fragmento de porcelana (fotografía 5)

• Pedazo de metal pulido (fotografía 6)

• Pedazo de metal oxidado (fotografía 7)

• Fragmento de plástico (fotografía 8)

Fotografía 5 Fotografía 6 Fotografía 7

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