Purificación de sulfato de cobre industrial
Enviado por ccamial • 20 de Junio de 2016 • Ensayos • 577 Palabras (3 Páginas) • 221 Visitas
Purificación de sulfato de cobre industrial
Integrantes: Álvarez, Camila
Alonso, Agustina
Objetivos:
- Aprender a medir masa, temperatura y volumen, separar un sólido por filtración, purificarlo por cristalización y hacer ensayos de identificación.
- Purificar sulfato de cobre industrial, identificando sus impurezas (solubles e insolubles).
- Identificar y eliminar impurezas por oxidación y filtración.
Fundamento del método de purificación:
El CuSO4 industrial tiene sales solubles de Fe(II) y sustancias insolubles en agua (arena, polvo, etc.) como impurezas. En el proceso de purificación se logra eliminar por filtración la fracción insoluble y se oxida al Fe(II) para obtener Fe (III):
Fe2+ →Fe3+ + e-
Esto es necesario porque los iones de Fe(II) son similares en tamaño a los de Cu(II), y cuando el CuSO4 cristaliza pueden reemplazarlos e incorporarse a la cristalización como impurezas. El H2O2 en medio ácido es el agente oxidante, (capta al e- “liberado” en la oxidación y se reduce):
H2O2+2H++2e-→2H2O
Purificación de sulfato de cobre industrial
Resultados obtenidos:
Masa de muestra impura, m1/gr | 50,63 ± 0,01 |
Masa de sulfato de cobre pentahidratado cristalizado, m2/gr | 29,14 ± 0,01 |
Masa de solución (aguas madres) /gr | 61,58 ± 0,02 |
Temperatura de las aguas madres /°C | 25 ± |
Masa de sulfato de cobre disuelto (como CuSO4.5H2O), m3/gr | 16,18 ± 0,01 |
Rendimiento de cristalización | 57% |
Rendimiento total, (m2+m3).100/m1 | 89,51 ± 0,01 |
Reconocimiento de impurezas insolubles y solubles en la muestra y en los cristales purificados
Operaciones realizadas:
- Se disuelve la muestra en agua /HCl y se filtra:
Antes del filtrado y luego de calentar y disolver, se obtiene una solución color turquesa, el cual no modifica al agregarle HCl. Luego del filtrado, se pueden observar en el papel de filtro, restos color marrón de Fe(II)
CuSo4 + Fe( H2O → Cu2+ + SO42-+ Fe(II)
- Se agrega agua oxigenada al filtrado de la operación anterior:
Se observa un cambio de color turquesa a verde de la solución
2(Fe2+ → Fe3+ + e-)
H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O[pic 1]
H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + 2H2O
- Se trata con amoníaco la solución resultante
A medida que se va agregando NH3, se puede ver que va tomando un color desde celeste a azul oscuro, y en el fondo del tubo de ensayo se aprecia un pequeño precipitado azul más claro, que desaparece con el agregado de más NH3.
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