Purificacion de sulfato de cobre industrial.
Enviado por Mel Martinez • 6 de Septiembre de 2016 • Apuntes • 1.332 Palabras (6 Páginas) • 242 Visitas
ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR
Alumnos: Fátima Denápole- Melina Martínez
Comisión: L3 (145)
Objetivos
Utilizar el programa Hyperchem, con aproximaciones adecuadas para: (como mas contado lo que viene)
-Calcular la energía de ionización para los elementos del 2° periodo de la Tabla periódica
- Analizar ordenes de magnitus de uniones químicas de moléculas
- Comprar las curvas de energía potencial en función de la distancia para el He2 y H2
- Realizar diagramas de OM e identificar orbitales moleculares
- Obetener la Geometria molecular de diferentes especies, mediante la aproximacaion …. Hyperchem, y comprar con la eoria predicha por TrePev.
Fundamento
- Átomos: Calculo de energía de ionización
Método utilizado: Ab Initio Base: Small (3-21G)
Elemen -to | Átomo | Ion | E.I calc. Kcal/mol | E.I. tab* Kcal/mol | ||||
Multiplicidad | Carga | Energía (kcal/mol) | Multiplicidd | Carga | Energía (kcal/mol) | |||
Li | 2 | 0 | -4631,96 | 1 | 1 | -4509,87 | 122,09 | 123,95 |
Be | 1 | 0 | -9090,61 | 2 | 1 | -8904,34 | 186,27 | 213,96 |
B | 2 | 0 | -15304,8 | 1 | 1 | -15120,70 | 184,10 | 190,16 |
C | 3 | 0 | -23519,72 | 2 | 1 | -23269,50 | 250,22 | 258,46 |
N | 4 | 0 | -33951,64 | 3 | 1 | -33629,03 | 322,61 | 333,67 |
O | 3 | 0 | -46682,72 | 2 | 1 | -46294,43 | 388,29 | 312,73 |
F | 2 | 0 | -62026,18 | 1 | 1 | -61573,53 | 452,65 | 400,07 |
Tabla 1: …. Cita Bibliografica: Li: química general, petrucci pag 370; Be, Brown, pag 260; B atkins pag 799; C brown 906, N Brown 895, O Brown 261, f Brown 262
Analisis de la tendencia: Se observa que la diferencia entre el ion y el atomo neutro tiende a aumentar de izquierda a derecha a lo largo del 2do periodo de la tabla periódica, esto dse debe a que la carga nuclear efectiva aumenta y el efecto de pantallamiento en el pediodo se mantiene contaste (adjuntar tabla de eefecto de apantallamiento]) Sin embargo, no podemos perder de vista los casos como Li-B y N-O, en donde notamos una leve disminución, la cual podemos atribuir a la manera en que se acomodan los elenctrones en el ultimo nivel. En el caso del N, decimos que tinee una estabilidad adicional por tener 3 electrones ubicados en el orbital p de manera unifome. Mientras que en el caso del 0 hay uno mas y esto genera una repulsión interelectronica , por lo tanto es menos estble. En prinipio no podias imaginar que esto podría ocurrir, es una observación posterioir al experimento
Esto lo atribuimos a
B. Reconocimiento de impurezas insolubles y solubles en la muestra y en los cristales purificados.
Se deben llevar a cabo ensayos de reconocimiento en forma preliminar para detectar el tipo de impurezas presentes en la muestra, y un ensayo posterior a la purificación para comprobar que esta fue efectiva. En todos los casos, el procedimiento es el mismo.
Primero se disuelven unos pocos cristales en agua destilada y se le adiciona HCl, para luego filtrar por gravedad. En el filtro quedaran las impurezas insolubles mientras que en la solución tendremos los iones de Fe(II). Se observan en los ensayos un líquido casi transparente. Se identifica una solución en tono celeste clarito uno de los dos que contiene Fe +2, Cu+2, SO4.
Se agrega agua oxigenada al filtrado de la operación anterior para oxidar el hierro. Aquí se produce una reacción redox:
2Fe+2 + 2H+ + H2O2 → 2Fe+3 + 2H2O
No se observa cambio en la solución, pero en ellas tenemos Fe+3, Cu+2 y SO4.
Se trata con amoníaco la solución resultante. Como es una base, se disocia en amonios y oxidrilos, a través de:
NH3 + H2O ←→ NH4+ + OH-
Fe+3(aq) + OH-(aq) → Fe(OH)3(s)
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