Química Inorganica

PRÁCTICA No. 8

TITULACION DEL

PERMANGANATO

Martha Cabrera Rosales Delcy De la Cruz Yucelis Herazo Salgado

Carolay Herrera Camargo

Lic. En Biología y Química. Universidad del Atlántico

Dirigido a: Esneyder Puello Polo

1. RESUMEN

La práctica tuvo como finalidad determinar experimentalmente la normalidad de una disolución de permanganato de potasio, KMnO4, (patrón secundario para la titulación de una disolución de peróxido de hidrógeno, H2O2 que se preparó para determinar la entalpía de descomposición del mismo peróxido de hidrógeno en medio acuoso), de normalidad aproximada a 0,1 N. así como el porcentaje de error del valor experimental.

Palabras claves: Titulación, KMnO4, H2O2, Na2C2O4, H2SO4, Normalidad, Concentración.

2. INTRODUCCIÓN

Existen diversas técnicas de análisis volumétrico para determinar la cantidad de una especie química en una disolución, de acuerdo a las reacciones químicas que ésta experimenta en contacto con un reactivo dado. Las reacciones de óxido-reducción es el procesos químicos en los que cambia el número de oxidación de uno o más elementos como consecuencia de transferencia de electrones entre las sustancias reaccionantes las cuales resultan de gran utilidad para el objetivo de esta práctica. [1]

Del mismo modo que se pueden valorar ácidos con bases se pueden titular oxidantes con un agente reductor o viceversa. El punto de equivalencia se alcanza cuando el oxidante es completamente reducido. El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizado desde hace bastante tiempo como agente oxidante, debido a que puede disponer de él con facilidad, es fácil de conseguir y no se requiere de indicador a menos que se utilice en solución diluida. Una gota de permanganato de potasio imparte un color rosa perceptible al volumen de solución que por lo general se usa para una titulación. Este color se usa para indicar el exceso de reactivo. [2]

Los métodos basados en el poder oxidante del permanganato son numerosos y de fácil ejecución en su mayoría, sin embargo existe el inconveniente de que la estabilidad de las soluciones solo se logra mediante técnicas especiales en su preparación, el mejor método para titular soluciones de permanganato de potasio es el que se basa en el uso de oxalato de sodio que actúa como patrón primario normalizando y reduciendo el permanganato [3]

2.1 INSTRUMENTOS UTILIZADOS EN EL LABORATORIO N°3

Beaker: Sirve para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos. Son cilíndricos con un fondo plano; se le encuentra de varias capacidades, desde 1 ml hasta de varios litros.

Agitador: es un instrumento que consiste en una varilla regularmente de vidrio que sirve para mezclar o revolver por medio de la agitación de algunas sustancias.

Tubo de ensayo: consiste en un pequeño tubo cilíndrico de vidrio con una punta

abierta que puede poseer una tapa y la otra cerrada y redondeada, se suelen utilizar para contener pequeñas muestras liquidas o sólidas, así como también para realizar reacciones químicas en pequeña escala.

La probeta o cilindro graduado: Se utiliza para mediciones no muy exigentes en precisión ya que su diámetro es relativamente grande, lo cual provoca errores de lectura del nivel del líquido, pues el menisco (curvatura cóncava: hacia abajo) que forma la superficie del líquido es menos apreciable cuando el diámetro del recipiente es grande.

Bureta: Es un tubo largo de vidrio, abierto por su extremo superior y cuyo extremo inferior, terminado en punta, está provisto de una llave. Al cerrar o abrir la llave se impide o se permite, incluso gota a gota, el paso del líquido. El tubo está graduado, generalmente, en décimas de centímetro cúbico.

3. METODOLOGIA EXPERIMENTAL:

La experiencia titulación del permanganato se realizó de la siguiente manera:

Normalización de la disolución de KMnO4

A. Se realizó un montaje para titular.

B. Se tomó una alícuota de 10 mL de oxalato de sodio (0.05N) se agregó en un Erlenmeyer de 250 mL y se añadió 5 mL de H2SO4 (2N) medidos con la probeta cuidadosamente

C. Luego se llevó a una estufa y se fue midió su temperatura con un termómetro hasta que llegara a 60°C

D. Después rápidamente se colocó sobre el soporte y desde la bureta se agregó KMnO4 (0,1N) lentamente y con agitación continua para evitar un precipitado oscuro, hasta que apareció el color rosa, posteriormente en cabo segundos tomaba una color marrón lo cual quiso decir que se culminaba el proceso de óxido-reducción; fueron 10,3 mL de permanganato de potasio que se utilizaron para lograr el objetivo

E. Se tuvo que calentar 3 veces la disolución del Erlenmeyer ya que al cabo de minutos cambiaba la temperatura lo cual hacia más lento el proceso ya que se necesitaba el desprendimiento del Mn+2 el cual actúa como autocatalizador.

F. Se realizó el anterior procedimiento nuevamente con alícuotas de 10,00 mL de disolución de Na2C2O4 donde se utilizó 10,6 mL de permanganato de potasio.

VKMnO4 = (10,3mL +10,6mL)/2 = 10,4mL

Determinación del peróxido de hidrogeno

A. Se realizó un montaje para titular

B.

...