Quimica Inorganica

CLASIFICACIÓN POR EL ELECTRÓN DIFERENCIAL

Electrón diferencial

Cuando se elabora la configuración electrónica de un elemento siguiendo la regla de AUFBAU, el electrón diferencial es el último electrón que se agrega; por cierto, es que hace que un elemento sea diferente (en cuanto a su estructura atómica) al que se encuentra antes y al que se encuentra después de él.

En la tabla periódica el aspecto relacionado con la configuración electrónica tiene una importancia tal que coincide con la clasificación en orden creciente de número atómico.

Grupo I o de los metales alcalinos

Su configuración electrónica del nivel externo es ns1. Con excepción del hidrógeno, son blancos, brillantes y muy activos. Son muy reactivos con el oxígeno y el agua. Los más importantes son el sodio y el potasio debido al uso industrial a que se les emplea.

Grupo II o de los metales alcalinotérreos

Su configuración electrónica del nivel externo es ns2. Son elementos muy activos pero ligeramente menores que los del grupo I. son blancos y brillantes, buenos conductores de calor y electricidad; generalmente sus compuestos son insolubles especialmente cuando se encuentran como minerales como sulfatos, carbonatos, silicatos y fosfatos. El radio es radiactivo.

Grupo III o del Boro

Su configuración electrónica en el nivel externo es ns2np1. El boro es el elemento menos metálico en este grupo, tiene un elevado punto de fusión y ebullición; al combinarse tiende a formar enlaces covalentes. Al aluminio se le considera anfótero. El galio, el indio y el talio son raros y existen en cantidades mínimas.

Grupo IV o del Carbono

La configuración electrónica del nivel externo es ns2np2. El carbono elemental existe en la naturaleza en dos formas alotrópicas: diamante y grafito, cuyas estructuras son cristales atómicos gigantes que presentan fuertes enlaces covalentes entre los átomos de carbono que los constituyen. Cada uno de los elementos de este grupo forma compuestos en los cuales sus átomos forman cuatro enlaces de tipo covalente con otros átomos.

Grupo V o del Nitrógeno

Su configuración electrónica en el nivel externo es ns2np3. Es el grupo más heterogéneo de la tabla periódica. El nitrógeno es el constituyente atmosférico en un 78% y esta presente en la mayoría de los compuestos orgánicos como las proteínas. Cuando reacciona con el fósforo forma compuestos generalmente tóxicos. El arsénico es un metaloide venenoso.

Grupo VI o de los Calcógenos

Su configuración en el nivel externo es ns2np4. La palabra calcógeno significa “formadores de cenizas”. Los primeros cinco son no metálicos;

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