QUÍMICA EL ENLACE QUÍMICO'

                    Tipo de enlace

Propiedades.          químico.

IÓNICO:

COVALENTE NO POLAR:

COVALENTE POLAR:

Partículas en el cristal (Tipo de partículas que lo conforman: iones, átomos, moléculas).

Cloruro de Sodio (NaCl), y entre moléculas el sulfato de sodio (Na2SO4).

Las moléculas homonucleares: I2, Br2, Cl2, F2, O2, N2, H2 (Molécula homonuclear).

Son las moléculas heteronucleares: H2O, HCl, NH3, HBr, CH4, CO, CO2.

Tipo de estructura.

Son insolubles, son aislantes, son sólidos en condiciones normales.

Son de electronegatividad igual (H2).

Tienen distinta electronegatividad.

Temperatura de fusión (altas, bajas).

Altas (entre 300 °C y 1000 °C).

Baja < 400°C.

Son bajos (pero más altos que las sustancias no polares).

Temperaturas de ebullición (altas, bajas).

Bajas temperaturas.

Relativamente bajas.

Moderadas

altas.

Estado físico a temperatura ambiente (líquido, sólido, gas).

Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles.

Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos.

Moléculas que existen en los tres estados físicos de agregación.

Conducción eléctrica (buenos conductores, aislantes eléctricos).

Buen conductor.

Aislante eléctrico.

Aislante eléctrico.

Conducción térmica (buenos conductores, malos conductores).

Buen conductor.

Mal conductor.

Mal conductor.

Solubilidad en agua (solubles, insolubles).

Son solubles en solventes polares.

Baja solubilidad en agua.

Son solubles en solventes polares.

Otras características (mínimo 3).

•Sus puntos de fusión y ebullición son altos.

•La forma del cristal es geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal).

•Se dan entre metal y no metal.

•Son moléculas verdaderas y diatómicas.

•Actividad química media.

•Se dan entre 2 no metales idénticos.

• Gran actividad química.
• En solución acuosa son conductores de la electricidad.
• Puntos de fusión y ebullición son bajos
• Se dan entre 2 no metales.