LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL ENLACES QUÍMICOS

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  LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

ENLACES QUÍMICOS

Erika Tatiana Rosero Llanos (2223134), Juan Camilo Villan Pescador (2224721), Sara

Liseth Serna Cortes (2222183)

               Departamento de Química, Universidad del Valle

       Presentado a: Jolaine Galindo Betancourth    Fecha de entrega: 18 de junio del 2022

1. Datos, cálculos y resultados.

1.1 Reconocimiento de los compuestos iónicos y covalentes.

1.1.1 Conductividad eléctrica.

En este experimento se comprobará la conductividad eléctrica para determinar el tipo de enlace químico, utilizando agua de grifo y destilada, así como,  los siguientes reactivos en solución acuosa al 1% aproximadamente: sal común, sacarosa (azúcar), acetona, hidróxido de sodio, nitrato cúprico, amoníaco, ácido clorhídrico.

Tabla 1. Observaciones de conductividad eléctrica, basadas en sí prende el bombillo del circuito o no, utilizando los líquidos ya mencionados.

1.1.2. Punto de fusión.

Ahora procedemos a calcular el punto de fusión para determinar el tipo enlace químico del cloruro de sodio, azúcar y parafina respectivamente, haciendo uso de una espátula cuchara de metal y un mechero.

Tabla 2. Observaciones de punto de fusión en función del tiempo en segundos (s), utilizando las sustancias ya mencionadas.

1.2 Reconocimiento de compuestos de coordinación.

1.2.1. Por la formación de un compuesto de coordinación coloreado.

Para reconocer la formación de un compuesto de coordinación por coloreado se preparó en un tubo de ensayo aproximadamente 1 mL de solución 0,1 M de nitrato cúprico, añadiendo gota a gota solución de amoníaco 6 M, agitando constantemente que se disuelva completamente.

1.2.2. Por disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de coordinación.

Para reconocer la formación de un compuesto de coordinación por disolución de una sal poco soluble, se preparó en un vaso de 50 mL 1 mL de solución al 0,5% de cloruro sódico, añadiendo al vaso 1,5 mL de agua destilada y solución 6 M de amoníaco, gota a gota, agitando constantemente hasta disolución completa.

Tabla 3. Observaciones de compuestos de coordinación, utilizando las soluciones ya mencionadas.

2. Análisis de resultados

Para el reconocimiento de los compuestos covalentes y iónicos por medio de la conductividad eléctrica se puede observar que para algunos líquidos como las soluciones de cloruro de sodio, hidróxido de sodio y nitrato cúprico el bombillo  prende, demostrando son sustancias conductoras y que son compuestos iónicos porque, los compuestos iónicos ya sea fundidos o en solución acuosa, exhiben buena conductividad eléctrica.

Por otra parte vemos que el bombillo no prende con las siguientes sustancias: el agua de grifo, agua destilada, sacarosa, acetona y el amoníaco, reconociéndose como compuestos covalentes ya que estos no son conductores de la electricidad, aunque en solución algunos compuestos con enlaces polares pueden mostrar cierto grado de conductividad eléctrica, como es el caso del ácido clorhídrico.

Asimismo el reconocimiento de los enlaces químicos por medio del punto de fusión, se reconoce como compuesto iónico la sal común, y como compuestos covalentes la parafina y sacarosa, porque una característica de los compuestos covalentes es que sus puntos de fusión son relativamente bajos. En cuanto a los compuestos iónicos se caracterizan por tener puntos de fusión altos.

Igualmente se evidencia la formación de compuestos coordinados conociendo unas de sus características como lo son: su capacidad de ser coloreados y disolver sales poco solubles, como lo fue en este caso que el amoniaco (que cumple la función de ligante) se una a la plata (metal), para así formar el compuesto de coordinación, disolviendo así la plata poco soluble que en esta caso era el cloruro de plata. Lo mismo pasó con la identificación por coloreado que el amoniaco se une al cobre para así formar el compuesto de coordinación y que la solución tome el color azul intenso.[1]

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