Laboratorio de Química Básica Practica # 4: ENLACE QUÍMICO
970423Informe3 de Junio de 2017
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Facultad de Ingeniería Civil
Laboratorio de Química Básica
Practica # 4: ENLACE QUÍMICO
Daniela Rodríguez Trochez
Camila Fuenmayor Noguera
Resumen
Los enlaces químicos son la atracción existente entre dos átomos dentro de una molécula (1). Hay dos tipos principales: El enlace iónico formado por interacciones electrostáticas entre los iones y el enlace covalente formado porque se comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos (2). Con el fin de diferenciar los tipos de enlaces y establecer la solubilidad en compuestos sólidos y líquidos; para observar la capacidad de las sustancias respecto a la conducción de la corriente eléctrica; dando como resultado la solubilidad entre las sustancias tratadas en la práctica y su capacidad de conductividad.
Resultados
Pruebas de solubilidad:
- Para compuestos líquidos
Sustancia # 1 | Sustancia # 2 | Observación |
0.5 ml de destilada[pic 1] | 0.5 ml de hexano [pic 2] | No hay solubilidad, se evidencian dos capas respectivamente una orgánica y otra acuosa |
[pic 3]
- Para compuestos sólidos
Experimento | Sustancia # 1 | Sustancia # 2 | Observación |
1 | 0.5 ml de destilada[pic 4] | Cristales de [pic 5] | Solubilidad total |
2 | 0.5 ml de hexano [pic 6] | Cristales de [pic 7] | Muy poca solubilidad |
[pic 8][pic 9]
[pic 10]
- Para compuestos líquidos
Experimento | Sustancia | Conductividad eléctrica | Observación |
1 | 10 ml de destilada[pic 11] | No conduce la corriente eléctrica | No produce ningún efecto |
2 | Solución de al 1% p/v[pic 12] | Si conduce la corriente eléctrica (con poca intensidad) | Se calienta el agua y el cable interrumpido tiene una oxidación |
3 | Solución de al 10% p/v[pic 13] | Si conduce la corriente (con mayor intensidad) | El agua se calienta al punto de poder observar burbujas, el cable interrumpido también se oxida |
4 | Solución de al 1% p/v[pic 14] | No conduce la corriente eléctrica | No produce ningún cambio |
5 | Solución de al 10% p/v[pic 15] | No conduce la corriente eléctrica | No hay cambio |
[pic 16]
[pic 17][pic 18]
1 2 y 3 4 y 5
Capacidad de conducción de la corriente eléctrica:
- Conductividad eléctrica para solidos
Experimento | Sustancia | Observación |
1 | Cloruro de sodio [pic 19] | No hay conductividad |
2 | Sacarosa [pic 20] | No hay conductividad |
[pic 21][pic 22]
Análisis de resultados
Se está de acuerdo con lo consultado ya que, con la información suministrada se pueden tener una idea de “Enlace químico”. Que es el producto de la atracción electrostática entre las partículas de carga opuesta que forman los átomos; pero si todos los enlaces tienen una naturaleza electrostática, porque unos compuestos conducen la electricidad y otros no, se puede diferenciar a través de la clasificación de las sustancias como iónicas y covalentes.
El enlace iónico se forma por la atracción electrostática neta que existe entre un conjunto de aniones (son negativas) y cationes (son positivas).
En el enlace covalente, los electrones se comparten entre los atamos; un enlace covalente puede ser polar o no polar. Ello depende de la atracción relativa de los electrones por los atamos que intervienen en el enlace (3).
Con el fin de poder clasificar las sustancias según sus características de solubilidad, conductividad y conducción de corriente eléctrica e, determinar el tipo de enlace predominante de cada sustancia.
1) El hexano fue insoluble en agua ya que es un compuesto apolar (presenta enlaces covalentes) y el agua es polar (presenta enlaces iónicos), tras mezclarlos observamos que se formó una doble fase una orgánica e, otra acuosa. También por la diferencia de densidad debido a que el agua tiene una densidad de 1g/cm³ y el hexano 0.66 g/cm³ (4); así el agua queda en la parte de abajo dejando ver una pequeña división entre las dos sustancias.
2) Pudimos observar que el agua y el cloruro de sodio son solubles, debido a que el agua es un solvente polar y el es un compuesto iónico, es decir, forman cargas completas; por ende se pueden unir e, disolverse.[pic 23]
3) El hexano y el cloruro de sodio presentan poca solubilidad ya que los iones que presenta el no tiene una interacción de tipo electrónico con el , pues este es un disolvente apolar.[pic 24][pic 25]
4) Se observó que con el agua destilada el bombillo no alumbro, debido a que el destilada no conduce la corriente eléctrica pues no contiene iones que la puedan conducir.[pic 26]
5) En la solución de al 1% alumbro el bombillo con poca intensidad, mientras que al 10% tuvo una intensidad mayor; debido a que el cloruro de sodio tiene cationes y aniones los cuales pueden transportar las cargas libremente, sirviendo como conductores eléctricos; la intensidad de luminosidad del bombillo se debe al porcentaje de en las soluciones (compuesto iónico). [pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]
6) En la solución de sacarosa al 1% y al 10% el bombillo no alumbro, ya que la sacarosa forma entre sus átomos enlaces covalente; por tanto no poseen la capacidad de disociarse en , es decir, no hay ionización y por ello no va a conducir corriente eléctrica. [pic 31]
7) En el caso con el sólido vemos que no conduce la corriente eléctrica ya que sus iones no pueden moverse, ya que tienen enlaces muy iónicos (están muy pegados) y no poseen electrones libres; por ello no alumbro el bombillo. [pic 32]
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