EXPERIMENTO N°4 DE QUÍMICA. ENLACE QUÍMICO.

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ

CENTRO REGIONAL DE VERAGUAS

FACULTAD DE CIVIL

EXPERIMENTO N°4 DE QUÍMICA

TEMA: ENLACE QUÍMICO

PROFESORA:

DIXIA LIMA

ESTUDIANTES:

• YURIEL ALCEDO   9-744-848
• DOMINGO CASTILLO   9-750-169
• OLATZ MADRID    8-924-2181
• ULICES QUINTERO   9-747-913
• ORIEL VÁSQUES    9-747-947
• ERICK VEGA    9-748-21

AÑO LECTIVO: 2016

EXPERIMENTO N°6

ENLACE QUÍMICO

OBJETIVOS:

1. Dibujar los símbolos de puntos de Lewis para átomos e iones utilizando los electrones de la carga de valencia.
2. Dibujar estructuras de Lewis para compuestos covalentes utilizando los electrones de la capa de valencia.
3. Inferir el tipo de enlace de las sustancias, mediante el conocimiento de sus propiedades.

MATERIALES:

Vidrio reloj                                                                                              Termómetro

Tubos de ensayo 13 x 100 mm con rosca                                          Capilares

Aparato de conductividad                                                                    Vaso químico de 100 mL

Cilindro graduado de 25 mL                                                                Tabla periódica

Plancha                            

REACTIVOS:

Acetato de sodio                                                                     Acetona o éter

Naftaleno                                                                                Ácido benzoico

Agua                                                                                       Aceite mineral

Cloroformo                                                                              Aceite sulfúrico

Sulfato de sodio

PROCEDIMIENTO:

I PARTE: DETERMINACIÓN DEL TIPO DE ENLACE MEDIANTE SUS PROPIEDADES.

C- PUNTO DE FUSIÓN

1. Utilizando una liga, sostenga sobre un termómetro un capilar con cristales de ácido benzoico y otro con sulfato de sodio según las instrucciones de su profesor.
2. Introduzca el bulbo del termómetro en un baño de aceite mineral sin que la liga que sostiene a los capilares entre en contacto con el aceite. (el bulbo no debe tocar el fondo del baño).
3. Caliente hasta que unas de las muestras funda. Anote esta temperatura.
4. Continúe calentando hasta que la temperatura se eleve 30° por encima de la temperatura de fusión anotada, para el sólido anterior.
5. Anote sus observaciones y comente sus resultados.

OBSERVACIONES: Al introducir el  termómetro al vaso químico con aceite que se estaba calentando esperamos unos minutos vimos que ácido benzoico inicio su proceso de fusión, es decir de estado sólido a estado líquido, registrando en el termómetro que su punto de fusión fue de 122°. No observamos el punto de fusión del sulfato de sodio pues era un punto de fusión un poco alto, pero si sabemos que su punto de fusión es de 1 157,15 (anhidro), ó  305,53 (decahidro) K.

D- CONDUCTIVIDAD

1. Coloque 50 ml de una solución proporcionada, dentro de un vaso químico de 10 ml para utilizar el aparato de conductividad, pida instrucciones a su profesor. Anote y observe sus resultados.

Precaución: no toque las conexiones mientras el aparato esté funcionando.

Nota: lave y seque las terminales cada vez que las utilice. Desconecte el aparato antes de realizar esta operación.

1. Repita e procedimiento señalado con las otras soluciones que su profesor le ha proporcionado.

Nota: al determinar la conductividad de las soluciones indicadas la intensidad del brillo de la luz que despide la bombilla le puede ayudar a conocer si el grado de conductividad es mayor o menor en un caso u otro.

Resultados:

1. Primera solución (Aceite de glicerina): al utilizar el aparato de conductividad este no encendió, lo que nos dice que esta solución es mala conductora de energía.

1. Segunda solución (CuSO4): al utilizar el aparato de conductividad la intensidad del brillo de la luz fue muy fuerte, lo que nos dice que su grado de conductividad es muy bueno.
2. Tercera solución (NH4OH al 5%): al utilizar el aparato de conductividad la intensidad del brillo de la luz fue débil, lo que nos dice que su grado de conductividad no es tan  bueno.
3.  Cuarta solución (BaCl2 0,1 M): al utilizar el aparato de conductividad la intensidad del brillo de la luz fue muy fuerte, lo que nos dice que su grado de conductividad es muy bueno.
4. Quinta solución (Ethyl Alcohol al 95%): al utilizar el aparato de conductividad este no encendió, lo que nos dice que esta solución es mala conductora de energía.
5. Sexta solución (K2CrO4 0,1M):                                      al utilizar el aparato de conductividad la intensidad del brillo de la luz fue muy fuerte, lo que nos dice que su grado de conductividad es muy bueno.

II PARTE: ESCRITURA DE LOS SÍMBOLOS DE PUNTOS DE LEWIS.

1. Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elementos: Br, N, Ca, K, Al.

        Br                                        N                                     Ca        

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