QUÍMICA GENERAL - ESTEQUIOMETRIA

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN “Enrique Guzmán y Valle”-La Cantuta

QUÍMICA GENERAL II

ESTEQUIOMETRIA

PROFESOR: MARÍA TOVAR

Integrantes:         Rivera Gonzales Sandra

                Teves Mendoza Joel

                Flores Puente Gabriela

Pantoja Sánchez Joyce

Lavado Martínez Jocabel

Chavez Huayanay Max

EJERCICIOS

21.- El etileno, C2H4 se quema en oxígeno para producir dióxido de carbono, CO2, y agua. Escribe la ecuación para la reacción dando las interpretaciones molecular, molar y en masa debajo de la ecuación.

C2H4 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O

22.- El gas sulfuro de hidrogeno, H2S, se quema en oxígeno para generar dióxido de azufre, SO2 y agua. Escribe la ecuación para la reacción dando la interpretación molecular, molar y en masa debajo de la ecuación

2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 + 2 H2O

23.- el butano, c4h10 se quema con el oxígeno en el aire para generar dióxido de carbono y agua.

2C4H10 (g) + 13o2--------- 8 CO 2(g) +10 H2O (g)

¿Cuál es la cantidad (en moles) de dióxido de carbono  producido a partir de  0.30 moles de c4h10?

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                                                              0.15 x 8=1.2 mol de CO 2

RPTA: 1.2 mol de CO2

24. el hierro en la forma de alambre fino se quema en oxígeno para formar óxido de hierro (III)

4fe(s) + 3O2(g) ----- 2fe2O3(s)

¿Cuantos moles de o2 se necesita para producir 3.91 moles de fe2o3?

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                                                         1.955 x 3 =5.865 moles de O2

RPTA: 5.865 moles de O2

27. Las disoluciones de hipoclorito de sodios e venden como blanqueadores (como el cloro).se preparan mediante la reacción del coloco con hidróxido de sodio.

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Si tiene 1.23 moles de   en la disolución y están disponibles para reaccionar 1.47 moles de [pic 9][pic 10]

¿Cuál es el reactivo limitante?

Se disponen de:

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2 mol [pic 15]

1.23 mol [pic 16]

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¿Cuantos moles de pueden obtenerse?[pic 18]

2 mol                [pic 20][pic 21][pic 19]

1.23 mol [pic 22]

28. EL cianuro de hidrogeno, HCN, se prepara a partir de amoniaco, aire y gas natural (CH4) por medio del siguiente proceso.

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El cianuro de hidrogeno se usa para preparar cianuro de sodio, que se usa en parte para obtener oro a partir de rocas que contienen ese metal. Si un recipiente de reacción contiene 11.5 g de,12.0 de  y 10.5g de [pic 24][pic 25][pic 26]

¿Cuál es la masa máxima en gramos de cianuro de hidrogeno que podrían prepararse suponiendo que la reacción se completa como está escrita?

11.5 g de17[pic 27]

12.0 de  32[pic 28][pic 29]

10.5g de 15[pic 30]

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2(17)g de [pic 33][pic 34][pic 32]

34 g [pic 36][pic 35]

11.5 g  [pic 37]

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3(32)g de [pic 40][pic 39]

64 g [pic 42][pic 43][pic 41]

12.0 g   [pic 44]

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2(16)g de [pic 47][pic 48][pic 46]

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29.- La aspirina (ácido acetilsalicílico) se prepara calentando ácido salicílico, C7H6O3, con anhídrido acético, C4H6O3. El otro producto es el ácido acético, C2H4O2

                           C7H6O3 + C4H6O3                           C9H8O4  + C2H4O2[pic 51]

¿Cuál es el rendimiento teórico (en gramos) del aspirina C9H8O4, cuando se calienta 2.00 gr. de ácido salicílico con 4.00 gr. de anhídrido acético? Si el rendimiento real de la aspirina es 1.86 gr. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?  [pic 52][pic 53][pic 54]

                           C7H6O3    +     C4H6O3                           C9H8O4    +    C2H4O2[pic 55][pic 56]

                                           138gr.      +      102gr.                            180gr

                              240gr.

   =>  240gr.                             180gr.        [pic 57]

           6gr.                                 X = 4.5gr.[pic 58]

• El rendimiento teórico, teniendo en cuenta los 2.00 gr. de ácido salicílico y 4.00 gr. de anhídrido acético es de 4.5 de ácido acetilsalicílico (aspirina).
• Rendimiento porcentual: 1.86gr. x 100%  = 41.3 % [pic 59]

                                        4.5gr.

30.- La cafeína, el estimulante en el café y en el té, tiene la formula molecular C8H10N4O2. Calcule el porcentaje en masa de cada elemento en la sustancia. Dé las respuestas con tres cifras significativas. 

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