Quimica Actividad De Aplicacion Etapa 4

¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace desustancias como el cloruro de

Sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido acético a partir de la conductividad de sus disoluciones acuosas?

R= Si es posible porque hay factores que influyen o simplemente por sus características

Sustancia

Punto de fusión

Solubilidad Tipo de enlace utilizando los valores de la electronegatividad

NaCl

801°C

35,9 g por 100 mL de agua Como la diferencia de electronegatividades es mayor que 1.7 afirmamos que el enlace es de tipo iónico.

KNO3

334 °C

55 g por 100 mL de agua El enlace entre K(+) y NO3(-) también es iónico.

Sacarosa

186 °C

203,9 g/100 ml (293K). Los enlaces que presenta la molécula son todos covalentes.

H2O

0 °C

100 % Es peculiar porque se trata de una molécula polar (enlace covalente polarizado, con más densidad de carga negativa en el oxígeno que en hidrógeno).

Solución de ácido acético

17 °C

Miscible.

Aunque el ácido acético presenta enlaces covalentes, fíjate en CH3-CH2-(O=C)-OH, donde éste último hidrógeno se puede disociar, dando un protón al medio acuoso, y aumentando así la concentración de H3O(+). El anión acetato quedaría así: CH3-CH2-(O=C)-O(-). Por tanto, esta disolución también mejoraría la conductividad eléctrica del agua.

Aceite vegetal Depende del tipo de aceite vegetal Es una sustancia de enlaces covalentes, polarizados cada uno en dirección al vértice de un tetraedro, donde estarían situados los átomos de Cl.

El preparador del laboratorio te proporcionara lo siguiente:

Materiales Sustancias

Probador de conductividad Cloruro de sodio solido

Vasos de precipitado de 50 mL Nitrato de potasio solido

Sacarosa solida

Agua destilada

Solución de ácido acético

Aceite vegetal

Procedimiento:

I) Deposita una pequeña cantidad de cada una de las sustancias solidas en los vasos de precipitado, y agrega agua. Registra tus observaciones.

II) En cada una de las soluciones preparadas,

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