Quimica Basica

2) Según la estructura de los enlaces entre los átomos de carbono, se clasifican en:

1)Hidrocarburos acíclicos, alifáticos o de cadena abierta: estos a su vez se dividen en:

o Hidrocarburos saturados (alcanos o parafinas), que no tienen enlaces dobles, triples, ni aromáticos.

o Hidrocarburos insaturados, que tienen uno o más enlaces dobles (alquenos u olefinas) o triples (alquinos o acetilénicos) entre sus átomos de carbono;

*2)Hidrocarburos cíclicos, que a su vez se subdividen en:

-Cicloalcanos, que tienen cadenas cerradas de 3, 4, 5, 6, 7 y 8 átomos de carbono saturados o no saturados

- Hidrocarburos aromáticos, no saturados, que poseen al menos un anillo aromático además de otros tipos de enlaces.

3) Se les denomina saturados a los alcanos o parafinas, ya que poseen solo enlaces simples:

Metano: CH4

Etano: CH3-CH3

Propano: CH3-CH2-CH3

Butano: CH3-CH2-CH2-CH3

No tienen enlaces dobles, triples, ni aromáticos, sólo múltiples enlaces individuales, y de cadena.

4) Los alcanos son moléculas orgánicas formadas únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, sin funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo, carboxilo, amida, etc. Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad).

5) -Punto de ebullición y fusión: El punto de ebullición es la temperatura en la cual la sustancia cambia de encontrarse en estado líquido a gaseoso, y el punto de fusión es la temperatura en la que la materia, o las sustancias cambian de estado, en este caso, pasan del sólido al líquido.

En el caso de los alcanos, dichos puntos de la temperatura se ve aumentados según aumenta el tamaño del alcano. Esto es debido a las fuerzas intermoleculares, las cuales son mayor cuanta mayor superficie hay en la molécula. Así los puntos de ebullición, y fusión aumentan con el aumento de átomos de carbono dentro de la molécula de alcanos. En el caso de los alcanos ramificados, dichos puntos son más bajos que en los alcanos no ramificados, debido a que son menores las fuerzas intermoleculares (van de Waals y London), de igual manera se esperará un punto de fusión menor en los alcanos que se encuentren formados por una cantidad de átomos de carbono impar.

-Densidad: La densidad aumenta también cuanto mayor sea la molécula, pues al ser mayores las fuerzas intermoleculares, lo serán también las cohesiones intermoleculares, lo que se traducirá como un aumento de la proximidad de las moléculas, y por ello, de la densidad.

6) SI, Por que sus enlaces son covalentes no polares, lo polar disuelve a lo polar y lo no polar disuelve a lo no polar, el H2O es polar, los alcanos no pueden disociarse en el agua, a diferencia de algun otro compuesto polar, ni formar puentes de hidrogeno como los alcoholes (por la presencia del OH)

7) porque cada átomo de carbono se encuentra unido en forma covalente a otros cuatro átomos mediante enlaces sencillos. (Nota algunos autores se refieren al abjetivo saturado en ocasiones para dar a entender que estos compuestos son los q poseen un mayor numero de hidrogenos).

8) la variación en los puntos de fusión, se presenta en forma ascendente, pero escalonada a medida que aumenta el peso molecular

10) Los alquinos son hidrocarburos, o sea, compuestos formados por Carbono e Hidrógeno.

Los hidrocarburos se clasifican en Aromáticos y Alifáticos, dentro de los alifáticos encontramos a los "alquinos".

Los alquinos se encuentran unidos por enlaces covalentes triples.

11)

Formula general: CnH2n-2

C= Carbono

n= # Atomos de carbono (los puedes saber con el prefijo)

H=

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