Quimica Basica

INDICE:

Introducción… 3

2.1 Periodicidad Química... 4,7

2.1.1 Desarrollo de la tabla periódica de los elementos….7, 8

2.1.2 Clasificación periódica de los elementos...9,11

2.1.3 Propiedades químicas y su variación periódica: tendencias generales y por grupo... 12,14

2.1.4 Elementos de importancia económica industrial y ambiental en la región o en el país… 15,18

Conclusión…. 18

Introducción:

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean masa distinta, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elemento químico» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica.

El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos).

Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir de núcleo síntesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.

2.1 Periodicidad Química.

Los químicos estuvieron muy ocupados en el siglo XIX principalmente en el esfuerzo para aislar y determinar las propiedades de todos los elemento químicos. Químicos de todo el mundo se dieron a la tarea, y tras trabajar con varios miles de compuestos diferentes descomponiéndolos y caracterizando los "bloques" con los que se habían construido ya para 1860 cerca de 70 elementos de los 113 conocidos hasta hoy habían sido aislados y estudiados. En los varios miles de compuestos y mezclas con propiedades físicas y químicas únicas solo pudieron encontrar 70 elementos. Pero esto representó una gran simplificación a la química al comprender (por lo menos en principio) que cualquier objeto en el universo estaba formado por un grupo relativamente pequeño de elementos.

A medida que los elementos eran descubiertos y sus propiedades estudiadas resultaba necesario organizar los datos de una manera útil a fin de darle sentido como un todo. Uno de los mas grandes avances en conseguir esta meta fue hecho por el químico ruso Dimitri Mendeleev, él escribió los elementos y sus propiedades individualmente en un juego de tarjetas las que organizó en diferentes arreglos buscando pautas de comportamiento. El salto se obtuvo cuando las organizó en orden creciente de sus masas atómicas (partiendo de los valores de las masas atómicas conocidas para la época)

Al arreglo se han agregado los elementos helio (He), neón (Ne) y argón (Ar) que eran completamente desconocidos por Mendeleev y él había colocado otros elementos en esos lugares.

Con los elementos arreglados de esa forma Mendeleev se da cuenta de que las propiedades químicas se repiten siguiendo un patrón fijo, por ejemplo, si tomamos el sodio (Na) vemos que este es demasiado reactivo como para encontrarse libre en la naturaleza sin embrago los químicos se las ingeniaron para aislarlo puro de sus compuestos y determinaron que era blando, de color plateado, con baja densidad y bajo punto de fusión (para ser un metal). También demostraron que conducía la electricidad y que era altamente reactivo. Dejando caer un trozo de sodio al agua se produce una reacción violenta que produce hidrógeno inflamado y en adición el producto formado con el agua coloreaba de azul el tornasol. Luego, analizando la sustancia formada se concluyó que era NaOH, sustancia que se conocía coloreaba de azul el tornasol.

Como la mayoría de los químicos de la época, Mendeleev conocía todo esto del sodio y por tanto nada era sorpresa. Pero cuando examina el arreglo de sus tarjetas buscando elementos con cualidades como las del sodio nota algo interesante; el octavo elemento a la derecha del sodio y también el octavo a la izquierda tenían propiedades físicas y químicas parecidas a las del sodio. A 8 espacios a la derecha estaba el potasio (K) y a 8 a la izquierda el litio (Li).

Ambos elementos reaccionan con el oxígeno para formar óxidos (Li2O y K2O) y estos tienen fórmulas muy similares a los óxidos del sodio (Na2O). Ambos reaccionan con el agua para formar hidróxidos (LiOH y KOH) como lo hace el sodio (NaOH). Todos son metales de color plateado y son muy reactivos para estar libres en la naturaleza. Los tres conducen la electricidad y reaccionan violentamente con el agua liberando hidrógeno inflamado y las soluciones resultantes de las reacciones colorean de azul el tornasol.

Podía parecer a primera vista una coincidencia, ¡pero no lo era! Mendeleev observó este mismo patrón en otros elementos de su arreglo por lo que el caso no era único (vea la figura 2). El magnesio (Mg) reacciona con el oxígeno para formar el óxido en proporción atómica 1:1 (MgO) y 8 elementos a la derecha y a la izquierda hay dos que tienen el mismo comportamiento con el oxígeno, el calcio (Ca) y el Berilio (Be) cuyos óxidos son CaO y BeO respectivamente.

Ahora que conocemos los gases nobles podemos notar que el neón (Ne) que se niega a reaccionar con el oxigeno tiene a ambos lados separados por 8 espacios otros dos gases que tampoco reaccionan con el oxígeno. Aparentemente algo mágico rodea el número 8 y por tal motivo es común que este patrón se conozca como la regla de los octavos.

Cuando Mendeleev reorganizó sus tarjetas formando columnas con los elemento de propiedades similares obtuvo 8 columnas (figura 3). No quedaba lugar a dudas, hay algo especial alrededor del número 8. Aunque los elementos mostrados en la columna 8 de la figura 3 no se conocían para la época de Mendeleev su tabla la hizo con 8 columnas.

El comportamiento repetitivo de las propiedades químicas de los elementos se conocen como periodicidad química o comportamiento periódico (de ahí en nombre de tabla periódica) y en reconocimiento a sus méritos también se conoce como ley de Mendeleev o tabla de Mendeleev.

La ley de Mendeleev se puede enunciar como:

Las propiedades de los elementos son recurrentes (periódicas) en ciclos regulares cuando estos se arreglan en orden creciente de sus masa atómicas.

Mendeleev fue un hombre genial y su tabla periódica funcionó tal y como él la elaboró, pero en las tablas periódicas modernas los elementos están arreglados en orden creciente de los números atómicos y no de sus masas atómicas y este cambio casi no produjo modificaciones a la tabla original de Mendeleev, solo unos pocos elementos cambiaron de lugar, como por ejemplo el cobalto (Co) y el níquel (Ni) los que en la tabla moderna están intercambiados de posición con respecto a la de Mendeleev.

Más adelante se descubrió que el 8 no es el único número mágico con respecto al comportamiento de los elementos químicos. En partes de la tabla periódica las propiedades se repiten cada 18 o 32 elementos.

Cuando Mendeleev comenzó su tabla solo se conocían unos 70 elementos y cuando los acomodó en forma de columnas, con aquellos de propiedades químicas similares, se dio cuenta que faltaban elementos sin descubrir, y, genialmente, dejó los espacios vacíos en la tabla, incluso nombró y predijo sus posibles propiedades químicas y físicas. Esto fue un paso de avance importante que permitió a los químicos de la época buscar y descubrir los elementos hasta entonces desconocidos partiendo de bases mucho mas sólidas que "trabajar a prueba y error

Fuente: http://www.sabelotodo.org/quimica/perodicidadquimica.html

Cuando mendelev en 1869 agrupo los elementos en función de sus propiedades químicas y físicas se desconocía la razón del orden periódico que encontró en la tercera década del siglo xx la teoría cuántica pudo explicar ese comportamiento de los elementos la periodicidad se debe a la forma como se encuentran distribuidos los electrones de los átomos en sus niveles y subniveles energéticos.

Desde entonces la química basa la explicación de muchos fenómenos naturales en la estructura electrónica de los átomos.

Fuente: Libro “Química” Autor: A. Garritz Editorial “Pearson” Pagina: 386

2.1.1 Desarrollo de la tabla periódica moderna.

La tabla periódica es un esquema de clasificación de datos y de todos los elementos químicos conocidos hasta la fecha colocados por orden creciente de su numero atómico para llegar a la tabla periódica actual, tuvieron que llevarse a cabo varios intentos de clasificación, entre

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