Quimica. GUÍA 2 TOMA 2016

GUÍA 2 TOMA 2016

1.- Clasifique las siguientes sustancias puras en elementos y compuestos

Na, K, KCl, CO2, H2O, P, O2, NO2, NH4, Au, AgNO3, Al, Pt y HNO3.

2.- Clasifique según corresponda en mezclas homogéneas y heterogéneas:

Agua con azúcar, agua con arena, amalgama, acero, granito, agua con aceite, alcohol en agua y bronce.

3.- Clasifique cuales son propiedades físicas y químicas:

Color, olor, inflamabilidad, masa, volumen, combustión, descomposición, oxidación, punto de ebullición, neutralización y densidad.

4.- Escriba el nombre tradicional o común de las siguientes especies químicas:

Cl2O7, Br2O5, CO, NH4, NH3, Na2SO4, HCl, CuO, NaH, y PH3

5.- Indique que especies químicas presentan un momento dipolar distinto de cero (molécula polar):

CH4, CH3Cl, NH3, H2O, CO2, PCl3, CO3, HCl, FeO y HF

6.- Determine utilizando factor de conversión:

a) Átomos de Au en 35 g de Au

b) Moles de Ag en 0,5 moles de AgNO3

c) Gramos de Na en 5 moles de NaF

7.- ¿Cuál es la fórmula empírica de una muestra que contiene 85,5% de C y 14,4% de H?

8.- Determine la fórmula molecular de un compuesto cuya masa molar es de 365 g/mol y presenta la siguiente composición porcentual:

69,03% C

5,240% H

3,830% N

El resto es oxigeno

Respuestas:

1.-

Elementos: Na, K, P, O2, Au, Al y Pt

Compuestos: KCl, CO2, H2O, NO2, NH4, AgNO3yHNO3

2.-  

Homogéneas: Agua con azúcar, amalgama, acero, alcohol en agua y bronce

Heterogéneas: agua con arena, granito y agua con aceite

3.-

Físicas: Color, olor, masa, volumen, punto de ebullición y densidad

Químicas: inflamabilidad, combustión, descomposición, oxidación y neutralización

4.-

Cl2O7: anhídrido perclórico

Br2O5: anhídrido brómico

CO: anhídrido carbonoso

NH4+: catión amonio

NH3: amoniaco

Na2SO4: Sulfato sódico

HCl: ácido clorhídrico

CuO: óxido cúprico

NaH: hidruro sódico

PH3: fosfina

5.-

CH4:  Apolar

CH3Cl: Polar

NH3: Polar

H2O: polar

CO2: apolar

PCl3: apolar

CO3: Apolar

HCl: polar

FeO: polar

HF: polar

6.-

a) Átomos de Au en 35 g de Au.  R=1, 0697 x 1023 at de Au

b) Moles de Ag en 0,5mol de AgNO3.  R=0,5 moles de Ag

c) Gramos de Na en 5 moles de NaF. R= 115 g de Na

7.- R=CH2

8.- R= C21H19NO5

...