Quimica I

UNIVERSIDAD CATOLICA BOLIVIANA “SAN PABLO”

UNIDAD ACADÉMICA REGIONAL COCHABAMBA.

Departamento de Ciencias Exactas

Materiales de Laboratorio.

Integrantes de Grupo:

Alpire Leonardo.

Rosas Martha.

Vladimir.

Cochabamba – Bolivia

Marzo del 2013

REACTIVO LIMITANTE

1. INTRODUCCIÓN.-

En una ecuación química balanceada, cada coeficiente estequiométrico indica el número de átomos iones o moléculas o el número de moles de reactivos o productos. Estos coeficientes proporcionan un factor estequiométrico (relación de moles de un reactivo o producto con moles de otro reactivo o producto) muy útiles, ya que permiten calcular el número de moles de reactivos que se requieren, así como el número de moles de producto que se obtienen, suponiendo que todos los reactivos disponibles reaccionan completamente.

Sin embargo, por lo regular un reactivo está presente en exceso y ese exceso no reacciona y otro reactivo se consume por completo durante una reacción, a este reactivo se le denomina reactivo limitante. Una vez que se agota el reactivo limitante, ya no puede formarse más producto. Es importante usar el reactivo limitante como base para calcular la cantidad máxima posible de productos, porque es el que limita la reacción.

“Química en Microescala ” Oralia Orduño Fragoz

2. OBJETIVOS.-

• Diferenciar los reactivos de los productos en una reacción química.

• Reconocer al reactivo limitante y diferenciarlo del reactivo en exceso en un proceso químico.

• Con los conocimientos teóricos, comprender la relación y hallar el resultado que existe entre los conceptos de “Rendimiento Real”, “Rendimiento Teórico” y “Rendimiento Porcentual”.

3. MATERIAL.-

• 1 Pipeta de 5 ml.

• 1 Embudo de Filtración.

• 1 Papel Filtro.

• 1 Vidrio de Reloj.

• 1 Matraz Erlernmeyer.

• 1 tubo de ensayo.

• 1 pinza para tubos de ensayo.

• Placa Magnética

• Balanza analítica.

• Baños María

4. REACTIVOS

• 3 ml Pb (NO3)2.

• 2,5 ml K2CrO4.

• H2O Q.P.

5. PROCEDIMIENTO

1. Con una pipeta, seleccionamos 2,5 ml de K2CrO4, 0.1M, y lo introdujimos en un tubo de ensayo.

2. Realizamos el mismo procedimiento con 3 ml de Pb (NO3)4, 0.1 M, lo mezclamos con el K2CrO4

3. Una vez mezclada la sustancia, con ayuda de la placa magnética, la sometimos a baños María por 10 minutos, a una temperatura alrededor de 100°C

4. Concluido los 10 minutos quedó un porcentaje de sustancia sólida

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