Quimica Organica

QUIMICA ORGANICA

La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia una clase de numerosas moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes, carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos.

La química orgánica se constituyó como disciplina en los años treinta. El desarrollo de nuevos métodos de análisis de las sustancias de origen animal y vegetal, basados en el empleo de disolventes como el éter o el alcohol, permitió el aislamiento de un gran número de sustancias orgánicas que recibieron el nombre de principios inmediatos. La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo que llamaban la fuerza vital, es decir, los organismos vivos. El experimento de Friedrich Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Ahorita los químicos modernos consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono e hidrógeno, y otros elementos que pueden ser uno o más, siendo los más comunes: oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos.

A continuación vamos a profundizar más el tema hablando del carbono, clases del carbono, enlaces del carbono, fijando combustibles (Metano), el polietileno y sus derivadas y por ultimo producción de enzimas.

El carbono es un elemento químico de número atómico 6. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza en forma cristalina, como es el caso del grafito, el diamante y nanotubos de carbono; o bien en forma amorfa es decir humo negro. Es el pilar básico de la química orgánica por todos sus enlaces y compuestos y forma parte de todos los seres vivos también.

La forma del carbono o la hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones de un mismo nivel de energía (orbitales s) los orbitales híbridos explica la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces que esto entra dentro de la teoría del enlace de valencia. Como bien lo dijimos antes el carbono tiene un número atómico 6 y número de masa 12, en su núcleo tiene 6 protones y 6 neutrones y está rodeado por 6 electrones distribuidos así: 2 en el nivel 1s, 2 en el nivel 2s y 2 en el nivel p. Su configuración electrónica en su estado natural es 1s² 2s² 2p² (estado basal), en esto se ha observado que en los compuestos orgánicos, el carbono es tetravalente, es decir que puede formar cuatro enlaces con el hidrogeno. Cuando este átomo recibe una excitación extrema, unos de los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz, y se obtiene un estado excitado del átomo del carbono que quedaría así: 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado).

En los enlaces del carbono hay tres enlaces diferentes, el primero es enlace simple, en este enlace es la manera más sencilla en el que el carbono comparte sus cuatro electrones, estos enlaces se colocan apuntado a los cuatro vértices de un tetraedro regular, estando el carbono en el baricentro del dicho tetraedro. El ejemplo más sencillo es el q representa el metano, en el que un átomo del carbono comparte cada uno de sus cuatro electrones exteriores con un átomo del hidrogeno, de modo que tanto el carbono como cada uno de los cuatro hidrógenos compartan su última capa electrónica. El segundo es el enlace doble, en este se puede dar el caso de que dos de esos enlaces se formen con un mismo átomo, es ahí cuando hablamos entonces de un enlace doble. Los dos electrones que le quedan al carbono se enlazan con otros dos átomos mediante enlaces simples. En este caso, el enlace

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