Quimica Organica

Química Orgánica

En el siglo IX la era de oro de la quimica muchos científicos reemplazaron a los alquimistas con los inicios de trabajos de las teorias atómicas y bloques de masa atómicas.

Con sus nuevos metodos en analisis cuanticos estaban a punto de descubrir los secretos de la materia pero a pesar de todos los esfuerzos que hacian no podian sintetizar productos biologicos ,ninguna mezcla daba como resultado una sustancia organica estos se dieron por vencidos basandose en que solamente era posible con la fuerza vital de los organismos vivos dando lugar al vitalismo

Pero esta teoria fue refutada en 1828 Frederick wolher al ver que al calentar una sustancia organica en esta se creaban cristales similares a los de la urea dejando de lado la teoria del vitalismo con esto los cientificos de la epoca llegaron a una pista donde el carbono era el factor comun de los compuestos organicos. el trabajo de los quimicos se duplico a formar formulas organicas ,otro cambio se dio a mediados del siglo IX el encontro la valencia del carbono y la formula molecular del metano con esto encontro 3 formas diferetes de representar los enlaces en cadenas que son: lineal, ramificada y cíclica.

La electronegatividad es la fuerza con la que un atomo atrae electrones , el carbono, tiene una electronegatividad de 2,5 lo cual lo hace muy fuerte para liberar 4 electrones pero a la vez es muy débil para atraer 4 electrones. Para poder permanecer estable debe intercambiar electrones a la velocidad de la luz, esté comparte electrones con otros atomos mediante enlaces covalentes. Esta idea ha sido la base de la química organica

La forma del carbono

Con el paso del tiempo los modelos planetarios han sido reemplazados por formas modernas basadas en la teoría cuántica el átomo y se basa en el comportamiento mecánico.

Hay una gran probabilidad de que electrones esten ubicados en cualquier parte del orbital. En este modelo, el primer nivel de energía se denomina 1s con un máximo de 2 electrones, este orbital es esférico y sin dirección. Pero el segundo orbital 2p se encuentra subdividido por en una especie de lóbulos los cuales se unen alrededor del núcleo alineados en 3 ejes con un máximo de 6 electrones. Como los electrones más lejos del núcleo tienen más energía, la energía de los electrones 2p es ligeramente más alta que la de los electrones 2s.

El carbono posee un orbital 2s con 2 electrones y 3 orbitales 2p con 2 electrones cada uno. Evidencialmente, cuando el carbono se enlaza con el hidrogeno para formar metano, los extremos poseen la misma energía, es decir que los orbitales se convierten en un hibrido, asi un electron 2s salta hacia uno de los orbitales 2p, luego los 4 orbitales se transforman para equiparar la energía, uniéndose para formar un orbital hibrido, estos

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