Quimica Primera Etapa

ACTIVIDAD DIAGNOSTICA

Explorando los conocimientos sobre cambios físicos y químicos.

1.- De acuerdo con las instrucciones del profesor, contesta las siguientes preguntas:

a) Si tomamos una hoja de papel y la partimos en dos, ¿deja de ser papel? ¿Cambia su composición?

R= No deja de ser papel y tampoco cambia su composición.

b) Si quemamos la hoja de papel, ¿Qué ocurre con su composición?

R=Cambia la composición del papel por que le estamos aplicando una fuente de calor y se conoce como cambio químico.

2.- Después de la exposición del profesor acerca de los procesos de transformación de la materia, contesta lo siguiente:

a) ¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico?

R= Un cambio físico es cuando cambia el estado físico de la materia y un cambio químico es cuando cambia su composición química así como las propiedades que contiene como el estado en que esta.

b) Menciona 3 ejemplos de cambios químicos y 3 de cambios físicos que tengan lugar en el entorno.

R= Cambios químicos: Quemar un papel, fundir un fierro, la evaporación del agua. Cambios físicos: doblar una hoja de papel, golpear una naranja, apachurrar una pelota.

c) Menciona 5 procesos industriales que sean ejemplos de cambios químicos.

R= La fundición del metal, la soldadura, la producción de medicamentos, limpieza de aguas y elaboración de alimentos.

Actividad de adquisición del conocimiento.

Reacciones químicas y su representación simbólica.

1.- Realiza la lectura cuidadosa de los puntos 1.1, 1.2, 1.3, 1.4 y 1.5 del capítulo 1 de tu libro de texto y contesta las siguientes preguntas:

a) ¿Qué es una reacción química?

R=Es cuando los reactivos de las sustancias se reacomodan para formar nuevas sustancias o productos.

b) ¿Qué es una ecuación química?

R= Es una expresión abreviada de un cambio químico o reacción química.

c) ¿Qué significa el termino balancear una ecuación?

R= Significa que debemos tener el mismo número de átomos y moléculas del lado de los reactivos y de los productos.

2.- Menciona como se clasifican las reacciones químicas de acuerdo con el intercambio de masa y de energía.

Endotérmica: cuando la reacción absorbe calor.

Exotérmica: cuando la reacción libera calor (Ejemplo: el sodio cuando hace contacto con el agua genera una explosión)

ACTIVIDAD DE APLICACIÓN

La estequiometria en las reacciones química.

1.- Sigue las instrucciones del Profesor, forman equipos y resuelvan en su libreta las siguientes actividades:

a) Preguntas de repaso 1, 2 y 3.

1.- ¿Cuál es la finalidad del balanceo de ecuaciones químicas?

R= Tener el mismo número de átomos y moléculas del lado de los reactivos y el mismo número de los productos.

2.- ¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las formulas en una ecuación química balanceada?

R= Representan el número de moléculas de la sustancia dada en la ecuación química.

3.- En una ecuación balanceada:

¿Los átomos se conservan? R=Si porque la sustancia no cambia.

¿Las moléculas se conservan? R= No porque van variando los coeficientes estequiométricos en una ecuación.

¿Los moles se conservan? R= No por que depende de las moléculas k si cambia el número de moles de una sustancia.

b) Ejercicios en pares 1, 2, 3, 7, 8, y 13.

1.- Califique las reacciones siguientes como endotérmicas o exotérmicas

a) Congelación del agua: Endotérmica

b) El proceso que ocurre dentro de una compresa fría: Endotérmica

c) Combustión de madera: Exotérmica

d) Combustión de Mg en hielo seco: Exotérmica

e) Fusión del hielo: Endotérmica

2.- Califique las reacciones siguientes como endotérmicas o exotérmicas

a) Hacer palomitas de maíz en un horno de microondas: Endotérmicas

b) Encender un cerillo: Exotérmicas

c) Hervir agua: Endotérmicas

d) Quemar combustibles para cohetes: Exotérmicas

e) La reacción que ocurre dentro de una compresa caliente: Exotérmicas

3.- Balancee las siguientes ecuaciones. Clasifique las reacciones como: síntesis, descomposición, desplazamiento simple o doble desplazamiento.

a) H2 + O2 H2O = 2H2 + O2 2H2O Desplazamiento simple

b) C + Fe2O3 Fe + CO = 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO De Descomposición

c) H2SO4 + NaOH H2O + Na2SO4 = H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4 Doble desplazamiento

d) Al2(CO3)3 Al2O3 + CO2 = Al2(CO3)3 Al2O3 + 3CO2 De Sintesis

e) NH4I + Cl2 NH4Cl + I2 = 2NH4I + Cl2 2NH4Cl + I2 De Sintesis

7.- Balancee las

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