SEMANA 4 QUIMICA CONTROL 4

SEMANA 4

 QUIMICA

CONTROL 4

Nombre estudiante: Victor Campillay Sampson

QUIMICA

Instituto IACC

Fecha: Abril 29 del 2018

DESARROLLO 

1.- Considere la molécula de H2SO4 , cuyo peso molecular es: PM H2SO4 = 98 gr/mol Calcule la cantidad de moles, átomos y molécula, como se indica en la siguiente tabla:

Pesos        H = 1,008                S = 32,06                O = 15,999

Para el cálculo de moles se debe dividir masa por peso molecular, debemos considerar los átomos asociados en la molécula H2SO4, Hidrogeno 2 átomos, Azufre 1 y 4 de oxígeno.

n = 13 gr                =        0,13265   mol

      98 gr/mol

N = 0,13265 mol * 6,02252x1023 molécula/mol = 7,98887278x1022 molécula

NH = 7,98 * 1022 molécula * 2 átomos H/molécula = 1,596 x 1023 átomos.

NS = 7,98 * 1022 molécula * 1 átomo S/molécula = 7,98 x 1022 átomos.

NO =7,98 * 1022 molécula * 4 átomos O/molécula = 3,192 x 1023 átomos.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2.- Suponga la siguiente reacción química:

Sólo conceptualmente: ¿cómo se puede saber cuál es el reactivo limítate de la reacción? Explique paso a paso el cálculo que realizaría y que datos necesitaría

Primero comentar que la ecuación se encuentra balanceada, lo que indica que por cada mol de Cinc reaccionan 2 moles HCl.  Con lo que siempre se necesitara el doble de moles de HCl,  sabiendo los moles de cada reactivo vemos enseguida cual es el limitante, si tenemos mas del doble de moles de HCl que de Zn el limitante será el Zn, y si por el contrario tenemos menos del doble el limitante será el HCl.

Para determinar cual es el reactivo limitante ,  debemos hallar los moles de Zn y de HCl que se mezclen y vemos si la proporción es mayor o menor, determinaremos los moles en 4 gr de Zn del 80 % en 100 mL en una solución del 0,5 M de HCl, se busca la masa.

m(Zn) = 80% de 4 gr = 80 x 4 gr / 100 = 3,2

Los moles

N(Zn) = m/A =3,2 / 65,4 = 0,049 mol

Los moles de HCl

Disolución de 0,5 M, n(HCl) = 0,05 mol

0,049 mol de Cinc x  2  =  0,098 mol de HCl

Como HCl hay 0,05 mol el HCl es el reactivo limitante.

Referencias

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