“Disoluciones químicas y solubilidad”

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COLEGIO NUMANCIA

Departamento de Ciencias

Química.  Prof.  Felipe Jara

GUÍA  ACTIVIDAD EXPERIMENTAL N°1: 

“Disoluciones químicas y solubilidad”

NOMBRE: ______________________________________________________CURSO: 2° Medio

Aprendizajes esperados:

• Identificar tipos de disoluciones químicas y mezclas
• Reconocer soluto y solvente en una disolución.
• Caracterizar disoluciones según su criterio de clasificación.
• Comprender y explicar la solubilidad en compuestos químicos.

Habilidades:  Reconocer, comprender, analizar y deducir.

Introducción: Una disolución es un sistema conformado por un SOLUTO el componente minoritario de una disolución y un SOLVENTE el componente mayoritario de la disolución.

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Una mezcla se define como la unión física de dos o más sustancias. Dependiendo de la distribución de los componentes dentro de una mezcla, estas se clasifican como mezclas heterogéneas o mezclas homogéneas, éstas últimas también son conocidas como disoluciones químicas.

Las disoluciones químicas poseen diversas clasificaciones según  su criterio, estas últimas pueden dividir en tres:

1° Criterio de clasificación: Estado físico de los componentes de una disolución química.

Se refiere al estado de la materia en la cual se encuentran los componentes SOLUTO  y SOLVENTE, a continuación se presenta la siguiente tabla.

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2° Criterio de clasificación: Conducción eléctrica de las disoluciones químicas.

Si a la conducción eléctrica se refiere, hay 2 tipos de disoluciones químicas:

1. Disoluciones electrolíticas: Disolución es capaz de conducir la electricidad.
2. Disoluciones no electrolíticas: Disolución que no conduce la corriente eléctrica.

Electrolitos: sustancias que disueltas en disolución acuosa pueden conducir la corriente eléctrica, y se clasifican en tres tipos:

1. Electrolito fuerte: Electrolito que se disocia en un 100% y que conduce la electricidad. Ejemplos: sales tales como, NaCl, KCl, KNO3
2. Electrolito débil: Electrolito que se disocia en menos de un 50% y que conduce la electricidad con menos intensidad.   Ejemplo: ácido fluorhídrico HF, vinagre, CH3COOH.
3. No electrolito: Sustancias que no pueden conducir la corriente eléctrica,se tratan de compuestos covalentes.  Ejemplo: Urea , metanol.

3° Criterio de clasificación: Proporción de los componentes de una disolución química.

Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de solvente a una temperatura determinada.

Los factores que determinan la solubilidad de una sustancia química son la naturaleza del soluto y del solvente, la temperatura y la presión.

Se dice que el agua es el “solvente universal” y su naturaleza es polar (debido a su enlace covalente polar) , además presenta interacciones llamadas “puentes de hidrógeno” (figura de la derecha) entonces podrá solubilizar compuestos que sean afines semejantes, por ejemplo el agua puede disolver cloruro de sodio (sal común) pero no puede solubilizar tetracloruro de carbono (CCl4) debido a que es un compuesto apolar, tal y como lo dice una vieja frase en química, “lo semejante disuelve lo semejante”.

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El concepto de solubilidad se utiliza con frecuencia de modo relativo. Una sustancia puede ser muy soluble, moderadamente soluble o insoluble. Aunque estos términos no indican cuanto soluto se disuelve, se emplean para describir cualitativamente la solubilidad.

Pero en el caso de los líquidos, se recurre a términos más específicos: miscible e inmiscible. Aquellos líquidos que pueden mezclarse y formar una disolución acuosa son sustancias miscibles (agua y alcohol), y los líquidos que no forman disoluciones o son insolubles entre si se denominan inmiscibles (agua y aceite).

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