Quimica organica. Las aminas

“AÑO DEL BICENTENARIO DEL PERÚ: 200 AÑOS DE INDEPENDENCIA”[pic 1]

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        FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

ASIGNATURA:

QUIMICA ORGANICA II

PRE-INFORME PRÁCTICA N°3

INTEGRANTES: 

FIGUEROA ESPINOZA, RUBEN

SECCIÓN:

 FB4M1

DOCENTE: 

ÑAÑEZ DEL PINO. DANIEL

FECHA DE ENTREGA: 

14/09/21

SEMESTRE ACADEMICO

2021-II

CONTENIDO

1. INTRODUCCION

1. MARCO TEORICO

1. Conceptos básicos
2. Importancia y usos                         

1. PARTE EXPERIMENTAL

1. Competencias
2. Materiales y reactivos
3. Procedimiento experimental

1. DISCUSION

1. CONCLUSION

1. CUESTIONARIO

1. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICOS

1. INTRODUCCION

Las aminas pueden considerarse como compuestos         derivados del amoniaco (NH3) al sustituir uno, dos o tres de sus hidrógenos por radicales alquílicos o aromáticos. Según el número de hidrógenos que se sustituyan se denominan animas primarias, secundarias o terciarias.

Las aminas se encuentran formando parte de la naturaleza, en los aminoácidos que conforman as proteínas que son un componente esencial   del   organismo   de   los   seres   vivos.   Al   degradarse   las proteínas se descomponen en distintas aminas, como cadaverina y putrescina entre otras. Las cuales emiten olor desagradable. Es por

ello que cuando la carne de aves, pescado y res no es preservada mediante refrigeración, los microorganismos que se encuentran en ella degradan las proteínas en aminas y se produce un olor desagradable

Las aminas comprenden algunos de los compuestos biológicos más importantes que se conocen. Ellas funcionan en los organismos vivos como   biorreguladores, neurotransmisores, en mecanismos de defensa y en muchas otras funciones más. Debido a su alto grado de actividad biológica muchas aminas se emplean como medicamentos

1. MARCO TEORICO

1. Conceptos básicos

-Aminas:  Las aminas son compuestos nitrogenados con estructura piramidal, similar al amoniaco. El nitrógeno forma tres enlaces simples a través de los orbitales con hibridación sp3. El par solitario ocupa el cuarto orbital con hibridación sp3 y es el responsable del comportamiento básico y nucleófilo de las aminas. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas son primarias, secundarias   o   terciarias, respectivamente.

Según   su   naturaleza   las   aminas   pueden   ser   alifáticas   o

aromáticas:

• Las   aminas aromáticas son aquellas que poseen el grupo amino enlazado a un anillo aromático

• Las aminas alifáticas son aquellas que se derivan del amoniaco, por virtud de la sustitución de los hidrogeno por grupos alquilo

Propiedades físicas:

 Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel. Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de carbono y en las que poseen el anillo aromático.

Propiedades   químicas:  

Las aminas a diferencia del amoniaco arden en presencia de oxígeno por tener átomos de carbono. Las aminas se comportan como bases. Cuando una amina se disuelve en agua, acepta un protón formando un ion alquil-amonio. Las aminas presentan hidrógenos ácidos en el grupo amino.   Estos   hidrógenos   se   pueden   sustraer   empleando bases fuertes (organometálicos, hidruros metálicos) formando los amiduros (bases de las aminas). Estos compuestos se comportan como bases a través del par

libre   del   nitrógeno.   También   se   comportan   como   ácidos débiles pudiendo desprotonarlas mediante el empleo de bases muy fuertes (organolíticos) Las aminas al ser de carácter básico, son consideradas bases orgánicas. Por lo tanto, pueden reaccionar con ácidos para formar sales.

1. Importancia y usos

Las amidas son comunes en la naturaleza y se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN y el ARN, hormonas, vitaminas. Son utilizadas por el cuerpo para la excreción del amoniaco (NH3) y son muy utilizadas en la industria farmacéutica, y en la industria del nailon. Son muy útiles   en   la   síntesis   orgánica   al   ser   derivados   de   ácidos. También se usan como emulsificantes.

Las aminas son importantes ya que dan equilibrio hormonal a través   de   las   vitaminas (vital-aminas) además   las   bases nitrogenadas   en   el   ADN   y   en   ARN   son   aminas, Los aminoácidos   tienen   un   grupo   amina   y   por   ello   pueden formarse enlaces peptídicos que a su vez forman proteínas y enzimas, esto es sumamente vital debido a que las aminas forman puentes de hidrógeno y son capaces de aportar su geometría   para   la   ingeniería   molecular.   el   punto   más favorecido es la química heterocíclica, pues acá es donde se ve mejor esta importancia, muchos fármacos poseen aminas, ya que la amina puede formar puentes o enlaces con varias enzimas, haciendo como una llave en una cerradura, así se logra bloquear sitios activos, atacar específicamente ciertas bacterias, virus o biomoléculas.

Las proteínas y los péptidos están formados por amidas.

Las   amidas   sustituidas, en   general, tienen   propiedades

disolventes muy importantes:

• La dimetilformamida, se emplea como disolvente de resinas en   la   fabricación   de   cuero   sintético, poliuretano   y   fibras acrílicas, como   medio   de   reacción   y   disolvente   en   la extracción   de   productos   farmacéuticos, en   disolución   de resinas, pigmentos y colorantes. Constituye un medio selectivo para   la   extracción   de   compuestos   aromáticos   a   partir   del petróleo crudo.

• La   dimetilacetamida   se   utiliza   como   disolvente   de   fibras acrílicas y en síntesis específicas de química fina y farmacia.

1. PARTE EXPERIMENTAL

1. Competencias

• Analiza los compuestos aminados a través de exámenes de laboratorio a fin de determinar sus características y propiedades físicas.

• Diferencia los tipos de aminas en relación al tipo de estructura química que presenta.

1. MATERIAS Y EQUIPOS

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Propiedades de las aminas

• Carácter básico de las aminas: Disponer de 06 tubos de ensayo en cada uno de ellos agregar unas gotas de la muestra problema se agitan con 5 mL de agua y se ensaya su reacción con papel pH, luego de determinar el pH, agregar unas gotas de la solución indicadora de fenolftaleína, observe ya note sus resultados.

• Disponer de 06 tubos de ensayo en cada uno de ellos agregar unas gotas de la muestra problema  se  agitan  con  5  mL  de  agua  y  se  añade  2  mL  de  una solución de cloruro férrico.

• Disponer de 06 tubos de ensayo en cada uno de ellos agregar unas gotas de  la  muestra  problema  se  agitan  con  5mL  de  agua  colocar  en  cada  tubo  de ensayo  gotas  de  una  solución  de  sulfato  de  cobre,  si  se  observar  a  una coloración verdosa, indicará que la reacción es positiva.
• Reacción  de  Rimini:  Disponer  de  06  tubos  de  ensayo  en  cada  uno  de ellos  agregar  una  gota  de  la  muestra  problema  y  agregar  1  mL  de  acetona  y una  gota  de  nitroprusiato  de  sodio  recién  preparado,  aparecer  adentro  de  un minuto una coloración rojo violeta.

• Formación  del  sulfato  ácido:  En  un  vidrio  de  reloj  colocar  una  gota  de ácido  sulfúrico  y  una  gota  de  la  muestra  problema,  observe  y  anote  sus resultados.

• Formación  del  clorhidrato:  En  un  vidrio  de  reloj  colocar  una  gota  de  la muestra problema y una gota de ácido clorhídrico concentrado, observe y anote sus resultados.

1. RESULTADOS E INTERPRETACION

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1. DISCUSION

Se pudo concluir en esta practica virtual que las competencias establecidas fueron desarrolladas. Se identifico las propiedades         de los compuestos aminados durante el ensayo.

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