Quimicos en el hogar
Enviado por Koronel Mol • 7 de Marzo de 2019 • Ensayos • 856 Palabras (4 Páginas) • 142 Visitas
Concentración /(mol/L) | [pic 1] | [pic 2] | [pic 3] | )[pic 4] | [pic 5] | [pic 6] | [pic 7] | [pic 8] |
0.001 | 80.7 | 104.7 | 80.7 | 104.7 | 1000 | 0.0316 | 0.0124 | 0.0807 |
0.005 | 109.1 | 605 | 21.82 | 121 | 200 | 0.0707 | 0.0458 | 0.1091 |
0.01 | 157.6 | 1172 | 15.76 | 117.2 | 100 | 0.1 | 0.0635 | 0.1576 |
0.05 | 363 | 5460 | 7.26 | 109.2 | 20 | 0.2236 | 0.1377 | 0.363 |
0.1 | 513 | 10600 | 5.13 | 106 | 10 | 0.3162 | 0.1949 | 0.513 |
Resultados
- A partir de los datos de la tabla de resultados trace las siguientes gráficas, para cada electrolito:
- K contra C
[pic 9]
[pic 10]
- [pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
- [pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
- Explique la diferencia entre las gráficas de [pic 17] contra [pic 18] de los dos electrolitos
La diferencia que existe entre estas gráficas es debido a que la conductividad es distinta para anfolitos débiles y fuertes, los electrolitos fuertes se comportan en forma lineal mientras que los electrolitos débiles lo hacen de forma logarítmica.
- Utilizando la gráfica de [pic 19] contra [pic 20] para el cloruro de sodio obtenga la conductividad molar límite y discuta por qué no es posible obtener la conductividad molar límite del ácido acético por el mismo procedimiento.
Para obtener la conductividad molar limite del cloruro de sodio se adapta la gráfica a una recta de tipo
y = -5.3x + 126.6
R² = 0.97137
[pic 21][pic 22]
La conductividad molar límite del ácido acético no se puede calcular utilizando esta ecuación de la recta ya que la gráfica del ácido acético no tiene el mismo comportamiento.
- Plantee una forma de obtener la conductividad molar límite para electrolitos débiles y determine la del ácido acético
Para obtener la conductividad molar limite del ácido acético se adapta la gráfica a una recta de tipo [pic 23]
[pic 24]
y = 0.0457x - 0.0462
R² = 0.95092
[pic 25]
[pic 26]
- Discuta el comportamiento de las soluciones estudiadas con base en los postulados de la teoría de Arrhenius y los de la teoría de Discuta el comportamiento de las soluciones estudiadas con base en los postulados de la teoría de Arrhenius y los de la teoría de Debye-Hückel.
Como podemos observar las soluciones de electrolitos fuertes tienen un comportamiento que es explicado en la teoría de Arrhenius, la cual no explica el comportamiento de los electrolitos débiles. Para explicar el comportamiento de estos es necesario el uso de la teoría de Debye-Hückel.
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